下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　�。�

A．等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多

B．由C（石墨）→C（金剛石），△H=+19kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在101kpa時(shí)，2gH2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol

D．在強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ

CO、H₂在一定條件下合成乙醇：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率

D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

A．1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

B．△H＞0 kJ?mol-1表示放熱反應(yīng)，△H＜0 kJ?mol-1表示吸熱反應(yīng)

C．1 mol H2SO4與1 molBa（OH）2反應(yīng)生成H2O時(shí)放出的熱叫做中和熱

D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

已知在25℃1.01×10⁵Pa下，1molCO燃燒放出熱量20kJ；使1kg水的溫度每升高1℃需熱量近以為4kJ．
（1）224升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO在25°、1.01×10⁵Pa下燃燒，釋放出的熱量是多少？
（2）若熱量損失20%，則上述CO燃燒時(shí)能使多少千克25℃的水沸騰？

相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
（1）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-Q₂ kJ?mol^-1
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-Q₃ kJ?mol^-1
則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系表示正確的是（　　）

A．Q1=Q2＜Q3

B．Q2＞Q3＞Q1

C．Q3＞Q2＞Q1

D．Q1=Q2=Q3

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0

B．水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，水解平衡常數(shù)Kh變小

C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．純水，水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，pH也變大

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

D．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程

已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39kJ的熱量．下列兩個(gè)方程式：
4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）；△H₁
4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）；△H₂
則△H₁和△H₂的關(guān)系正確的是（　�。�

A．△H1=△H2

B．△H1＜△H2

C．△H1＞△H2

D．不能確定

根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱為：（　�。�

	H2	Cl2	HCl
鍵能/（KJ/mol）	436	243	431

A．+183.0 KJ/mol	B．-366.0 KJ/mol
C．+211.0 KJ/mol	D．-183.0 KJ/mol

熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓．一個(gè)體系的焓（H）的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的△H是以______的形式體現(xiàn)的．
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為______0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（2）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol^-1，△H（H₂）=436kJ?mol^-1，
△H（Cl₂）=247kJ?mol^-1．則△H（HCl）=______．
（3）Hess G．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ?mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ?mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ?mol^-1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______．