依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，3molNO₂氣體與足量的水反應生成硝酸和NO氣體放熱138KJ．______．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為______．
（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
請寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式______．

25℃、101kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH₃OH）等幾種燃料的熱值（指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量）依次是33kJ?g^-1、143kJ?g^-1、56kJ?g^-1、23kJ?g^-1，則下列熱化學方程式正確的是 （　　）

A．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-396kJ?mol-1

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ?mol-1

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ?mol-1

D．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ?mol-1

25℃/101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，同時放出22.68kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�

A．CH4O（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-725.8kJ?mol-1

B．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ?mol-1

C．2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-22.68kJ?mol-1

D．CH4O（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化圖所示，該反應的熱化學方程式是（　　）

A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b+c） kJ/mol

B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ/mol

C． 1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）?NH3（l）△H=（b+c-a） kJ/mol

D． 1 2 N2（g）+ 3 2 H2（g）?NH3（g）△H=（a+b） kJ/mol

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

A．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱△H=-114.6kJ?mol-1

B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）+S（s）=FeS（s）△H=+95.6 kJ?mol-1

C．常溫時H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ?mol-1，則2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1

D．常溫時葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ?mol-1，則1/2C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（ l ）△H=-1400 kJ?mol-1

用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
下列說法不正確的是（　�。�

A．由反應①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ?mol-1

B．等物質的量的甲烷分別參加反應①、②，反應轉移的電子數不同

C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為1.6mol

在298K、1.01×10⁵Pa下，12g石墨在24g氧氣中燃燒至反應物完全消耗，測得放出x kJ（x＞0）的熱量．已知在該條件下，1mol石墨完全燃燒放出y kJ（y＞0）的熱量．則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式表達正確的是（　�。�

A．C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-ykJ?mol-1

B．C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-xkJ?mol-1

C．C（石墨，s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ?mol-1

D．2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ?mol-1

T℃時，N₂與H₂反應生成NH₃，其能量變化如圖（I）所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時，H₂的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示．則下列結論正確的是（　　）

A．該反應的熱化學方程式是： 1 2 N2（g）+ 3 2 H2(g)?NH3（g）△H=-（a+b）kJ?mol-1

B．該反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ?mol-1

C．T1＜T2，且正反應為放熱反應

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H2的轉化率增大

開發(fā)氫能是實現社會可持續(xù)發(fā)展的需要．硫鐵礦（FeS₂）燃燒產生的SO₂通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H₂SO₄，又能制H₂．



請回答下列問題：
（1）已知1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS₂燃燒反應的熱化學方程式為 ．
（2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為 ．
（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是 ．
（4）用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：NiO（OH）+MH

放電

充電

Ni（OH）₂+M
①電池放電時，負極的電極反應式為 ．
②充電完成時，Ni（OH）₂全部轉化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產生O₂，O₂擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為 ．

氨氣在農業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家．



（1）如圖1表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據此請回答：
①寫出氮氣與氫氣合成氨的熱化學反應方程式：______
②對于合成氨的反應下列說法正確的是______（填編號）
A、該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行
B、加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小
C、若反應在298K、398K時的化學平衡常數分別為K₁、K₂，K₁＞K₂
D、該反應屬于人工固氮
（2）現在普遍應用的工業(yè)合成氮的方法N2+3H₂?2NH₃，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高．
①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正方向移動的措施是______（填編號）
A、使用的更高效催化劑
B、升高溫度
C、及時分離出氨氣
D、沖入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）
②若在某溫度下、2L的密閉容器中發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃的反應，如圖2表示N₂的物質的量隨時間的變化曲線．用H₂表示0～10min內該反應的平速率v（H₂）=______．從1min起，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為______（填編號）
A、a  B、b   C、c   D、d
（3）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下吧氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質理用吸附在它內外表面上的金屬但多晶薄膜像電噪，實現了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如圖3）．
請回答：鎧電極是電解池的______極（填“陽“或“陰“），該極上的電極反應式是______．