用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1所示裝置分離有機層和水層

B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl

C．用圖3所示裝置用水來吸收HCl

D．用圖4所示裝置收集并檢驗氨氣

下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，正確的是

A．可用重結(jié)晶法提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀晶體

B．可摘下幾根火柴頭，將其浸入水中，所刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀和稀硝酸以檢驗其中的氯元素

C．“硝基苯制備”實驗中，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸

D．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水沖洗

下列說法不正確的是

A．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應該迅速用濕抹布撲蓋

B．用電子天平稱量化學藥品時，必須先稱小燒杯的質(zhì)量，再稱量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量。

C．制備摩爾鹽的過程中，洗滌硫酸亞鐵銨晶體時，應用少量酒精洗去晶體表面附著的水分

D．在適量氯化鈷的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉紅色，加熱該溶液，結(jié)果依次呈現(xiàn)紫色、藍紫色、藍色的變化

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。
（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書《化學反應原理》設(shè)計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。
實驗中發(fā)生反應的離子方程式為：     ；
預期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由     色變?yōu)?u>     色，
②其中加入     mol·L^-1H₂C₂O₄的那支試管中的溶液先變色。
然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢。
本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：
表1　試驗安排及結(jié)果

實驗 編號	A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）	B（草酸溶液濃度/mol·L-1）	C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）	褪色時間/s
1	3	3	1	336
2	1	2	3	82
3	3	1	3	76
4	1	3	2	133
5	2	3	3	102
6	3	2	2	156
7	2	2	1	300
8	2	1	2	115
9	1	1	1	200

 
應用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進行方差分析，結(jié)果如下表
表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果

	A（KMnO4溶液）			B（草酸溶液）			C（硫酸溶液）
濃度/mol·L-1	0.005	0.010	0.015	0.1	0.5	0.9	6	12	18
平均褪色時間/s	138.3	172.3	189.3	130.3	179.3	190.3	278.7	134.7	86.7

 
（2）由表2可知，三因素中，     的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應速率影響顯著，而     的濃度對反應速率的影響不顯著。
（3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為     mol·L^-1、草酸濃度為     mol·L^-1時，反應最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。
根據(jù)以上實驗結(jié)果，該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的，測得如下實驗結(jié)果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時間

c(H2SO4)/mol·L-1	18	16	14	12	10	8	6
褪色時間/s	67	83	90	103	129	146	200

 
（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為     mol·L^-1和     mol·L^-1，這也有利于觀察這兩個反應速率的差異。
結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應，可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響。

下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是

A．判斷皂化反應是否完全，可取反應后的混合液滴入熱水中

B．減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀

C．制備硫酸亞鐵銨晶體，需加熱至大量晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

D．易燃試劑與強氧化性試劑需分開放置，并遠離火源；金屬著火時.可用細沙覆蓋滅火

白菜中含有鈣鐵等元素，某化學小組設(shè)計如下方案測定干白菜中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。首先取10.00g干白菜葉，灼燒得白菜灰粉進行下列實驗：

（1）實驗前要先將干白菜葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是使樣品中的有機物完全分解，使干白菜葉中的鈣、鐵元素溶解完全，灼燒用到的部分儀器有       
A．坩堝 B．蒸發(fā)皿   C．玻璃棒   D．泥三角
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式                   。
（3）用KMnO₄標準溶液滴定濾液C：先將濾液C稀釋至500 mL，再取其中的25．00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L^-1’的KMnO₄標準溶液滴定，終點時消耗KMnO₄溶液10.00mL。
發(fā)生的反應為：
①滴定的過程中，同學們發(fā)現(xiàn)一個現(xiàn)象：向C溶液中加入第一滴KMnO₄溶液時，需要振搖錐形瓶較長時間才能褪色，當溶液褪色后，再滴入KMnO₄溶液，則迅速褪色，直至達到終點；為了加快滴入第一滴KMnO₄溶液時的褪色速度，可采取的方法是      .（選擇合適的選項）
A．適當加熱錐形瓶內(nèi)溶液   B．在錐形瓶內(nèi)加少量水
C．在錐形瓶內(nèi)加適量乙醇    D．在錐形瓶內(nèi)加入幾滴MnSO₄溶液
②判斷滴定達到終點的方法是                       。
（4）原干白菜葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為                      。
（5）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是                。如果沉淀E未洗滌，或未將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液，則測得的鈣元素質(zhì)量分數(shù)     （填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A．圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣	B．圖II用于除去CO2中含有的少量HCl
C．圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2	D．圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

下列實驗操作正確的是

A．食鹽水放在試管中進行蒸發(fā)可得到NaCl固體

B．滴定管在加入反應液之前一定要用所要盛裝的反應液潤洗2—3遍

C．分液漏斗可用于任何液體混合物的分離和組裝滴加液體制氣體的發(fā)生裝置

D．可用量筒快速配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液

下列實驗操作正確且能達到目的是

A．向苯中滴加溴水制備溴苯

B．用堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

C．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH) 3膠體

D．向含有I－的溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置檢驗I－的存在

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡�確的是

A．用干燥pH試紙測定某新制氯水的pH

B．用圖1裝置能除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈的乙烷

C．用圖2裝置能驗證HC1氣體在水中的溶解性

D．用25mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液