（14分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關(guān)資料獲悉： a.四氯化硅遇水極易水解；
b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)	SiCl4	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	—	315	—
熔點/℃	－70.0	—	—	—
升華溫度/℃	—	180	300	162

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                                。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是                  ；裝置C中的試劑是             ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                 。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì)。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定，錳元素被還原為Mn²⁺。
①寫出用KMnO₄滴定Fe²⁺的離子方程式：                                     ；
②滴定前是否要滴加指示劑？        （填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是                                                          。
③某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml試樣溶液，用1.000×10^-2mol· L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是              。若滴定前平視，滴定后俯視KMnO₄液面，對測定結(jié)果有何影響          （填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）

下列敘述的實驗能達到預期目的的是：

	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	在稀AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀后再加入適量NaI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀	說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	分別向2支試管中加入等體積等濃度的Na2S2O3溶液，再向其中分別加入等體積不同濃度的H2SO4溶液	研究反應物濃度對化學反應速率的影響
C	向混有亞硫酸鈉的硫酸鈉溶液中加入適量的BaCl2溶液	檢驗SO42-存在
D	向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液	制備Fe(OH)3膠體

給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是
①試管 ②燒杯③酒精燈 ④試管夾  ⑤石棉網(wǎng)  ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵架臺（帶鐵圈）

A．③⑥⑦⑧

B．②③⑤⑧

C．①③④⑤

D．②③⑤⑥

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．裝置①是把飽和食鹽水中的食鹽提取出來

B．裝置②用100mL量筒量取9.5mL液體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸

D．裝置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3

（18分）《必修1》第一章學習過：A過濾、B蒸發(fā)（結(jié)晶）、C蒸餾、D分液、E萃取、F配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，根據(jù)所學的知識回答下列下列問題：
（1）．選用適當?shù)姆椒ǚ蛛x或提純，應選用上述哪一種？（填序號）
①除去Ca(OH)₂溶液中懸浮的 CaCO₃       ；②從碘水中提取碘         ；
③用自來水制取蒸餾水         ；④分離植物油和水         ；
⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO₃         ；
（2）．       實驗用到了玻璃棒。需要加熱的實驗         ；       實驗需檢查某儀器是否漏水（填序號）。
（3）．用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm³)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒          B．托盤天平            C．玻璃棒              D．50mL容量瓶
E．10mL量筒        F．膠頭滴管       G．50mL燒杯      H．100mL容量瓶
①需量取濃硫酸的體積為               mL。
②實驗時選用的儀器有(填序號)                        。
③下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中               
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水               
C. 定容時俯視溶液的液凹面                    

實驗室貯存固體試劑可以放在廣口瓶中，液體試劑放在細口瓶中，但是有些試劑必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中。以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是 ①KOH溶液�、贜a₂SiO₃溶液　③鹽酸�、軞浞�酸�、莩吻迨�灰水�、尴跛帷、逳aOH溶液

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②④⑤⑦

D．①②⑤⑦

（17分）下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，實驗操作如下, 請把正確操作步驟（用1，2，3……表示）的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關(guān)的空格：
（    ）將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
（    ）蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
（    ）用量筒量取        ml的98% 的濃硫酸;
（    ）將       沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量        的燒杯中；
（    ）用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（    ）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入       ___________；
（    ）改用_____________  逐滴加蒸餾水，使溶液的______________ 正好跟刻度相平。
（    ）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；請回答：
若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度        （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H₂SO₄時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度         （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.

下列實驗操作正確的是

A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒有干燥即用來配溶液

B．用濕潤的pH試紙測量某溶液的pH值

C．容量瓶上只標有所配溶液的體積和刻度

D．在做蒸餾實驗時應將溫度計的水銀球浸沒在液體里

下列實驗操作中，正確的是

A．用規(guī)格為10mL的量筒量取9.82mL的液體

B．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌

C．可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘

D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

在制蒸餾水的實驗中，下列操作敘述不正確的是

A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B．將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中

C．冷水從冷凝管下口進入，上口流出

D．實驗開始時，先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶