化學在能源開發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀酷似冰的甲烷水合物．我國南海海底有豐富的“可燃冰”資源．取365g分子式為CH₄?9H₂O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），可放出1780.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為______．


（2）甲醇是重要的基礎化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO-ZnO/γ-Al₂O₃為催化劑，合成反應為：CO+2H₂

催化劑 .

加熱加壓

CH₃OH．生產中一些工藝參數(shù)如圖所示．該反應為______（填“吸熱”或“放熱”）反應．說明你作出判斷的依據______．
最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-離子．該電池的正極反應式為______．電池工作時，固體電解質里的O^2-向______極推動．

下列有關H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol的離子反應說法正確的是（　�。�

A．代表所有的酸堿中和反應

B．反應物一定是強酸與強堿

C．強酸與強堿的中和反應都可以這樣表示

D．代表稀的強酸與稀的強堿反應生成1mol液態(tài)水時，放出熱量57.3kJ

1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式中，正確的是

甲烷是一種高效清潔的新能源，0．25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222．5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是

T℃時反應2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（用E₁、E₂或E₃表示，下同）______
（2）T℃時將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應．2min時反應達到平衡，此時測得反應物O₂還剩余0.1mol，則達到平衡時SO₂的轉化率為______，反應______（填“放出”或“吸收”）______熱量．（用E₁、E₂或E₃表示）
（3）下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）
①SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化    ②容器內壓強不再發(fā)生變化   ③容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時間內消耗2n molSO₂的同時生成n molO₂   ⑤相同時間內消耗2n molSO₂的同時生成2n molSO₃
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁、E₂和E₃的變化是：E₁______，E₂______，E₃______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若以右圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強噴到活性電極上反應．寫出兩電極的電極反應式：______，______
為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO₂和水的質量比為______．
（6）SOCl₂是一種無色液體，可與碳共同構成鋰電池的正極材料，且其放電時也有SO₂氣體產生．寫出SOCl₂在電池中放電時的電極反應式______．

氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示

乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g） 

催化劑 .

△

 CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=______．
（2）在一定壓強和溫度下，在反應物總物質的量相同的情況下，測得該反應的實驗數(shù)據如下表：

溫度/℃CO2轉化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，則CO₂的轉化率______；化學平衡______移動，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（3）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇與氧氣作用生成水和二氧化碳．該電池的負極反應式為：______．
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當消耗46g乙醇時，電解產生的H₂體積（標況）為______L．
（4）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，請寫出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應生成C₂H₅OH（l）的熱化學方程式______．

25℃101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

A．2H+（aq）+SO4 2-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

B．C8H18（l）+ 25 2  O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol

C．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518 kJ/mol

（1）1g液態(tài)聯(lián)氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出20.05kJ的熱量，寫出上述反應的熱化學方程式______
又已知：①H₂O（l）=H₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
聯(lián)氨在O₂中燃燒也生成氮氣和水，則聯(lián)氨的燃燒熱為______．
（2）將0.6mol 銅加入到一定濃度的硝酸溶液中充分反應，銅完全溶解并產生大量氣體．試回答下列問題：
①硝酸在該反應中表現(xiàn)的性質為______
②上述反應中轉移電子的物質的量為______mol，若此時收集到的氣體在標準狀況下的體積為20.16L（其中不含N₂O₄ ），則該氣體為______．
③用NH₃吸收硝酸生產中產生的尾氣（最終生成氮氣和水）是一種較為先進的吸收方法，其吸收產物對環(huán)境無污染，目前在工業(yè)生產以及汽車尾氣處理中已被廣泛應用．上述反應所產生的氣體恰好被吸收時消耗NH₃的物質的量為______mol．

下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�

A．2SO2+O2 2SO3；△H=-196.6kJ/mol

B．N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol

C．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol

D．H2O（l）═H2（g）↑+ 1 2 O2（g）↑；△H=+285.8kJ