化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分重要的作用．
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀酷似冰的甲烷水合物．我國(guó)南海海底有豐富的“可燃冰”資源．取365g分子式為CH₄?9H₂O的“可燃冰”，將其釋放的甲烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），可放出1780.6kJ的熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．


（2）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，制取甲醇的傳統(tǒng)方法是采用CuO-ZnO/γ-Al₂O₃為催化劑，合成反應(yīng)為：CO+2H₂

催化劑 .

加熱加壓

CH₃OH．生產(chǎn)中一些工藝參數(shù)如圖所示．該反應(yīng)為_(kāi)_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．說(shuō)明你作出判斷的依據(jù)______．
最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O^2-向______極推動(dòng)．

下列有關(guān)H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol的離子反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．代表所有的酸堿中和反應(yīng)

B．反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿

C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示

D．代表稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出熱量57.3kJ

1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是

甲烷是一種高效清潔的新能源，0．25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222．5KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

T℃時(shí)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用E₁、E₂或E₃表示，下同）______
（2）T℃時(shí)將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.1mol，則達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____，反應(yīng)______（填“放出”或“吸收”）______熱量．（用E₁、E₂或E₃表示）
（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）
①SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成n molO₂   ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成2n molSO₃
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁、E₂和E₃的變化是：E₁______，E₂______，E₃______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)．寫(xiě)出兩電極的電極反應(yīng)式：______，______
為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為_(kāi)_____．
（6）SOCl₂是一種無(wú)色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時(shí)也有SO₂氣體產(chǎn)生．寫(xiě)出SOCl₂在電池中放電時(shí)的電極反應(yīng)式______．

氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示

乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g） 

催化劑 .

△

 CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______．
（2）在一定壓強(qiáng)和溫度下，在反應(yīng)物總物質(zhì)的量相同的情況下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃CO2轉(zhuǎn)化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，則CO₂的轉(zhuǎn)化率______；化學(xué)平衡______移動(dòng)，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
（3）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中乙醇與氧氣作用生成水和二氧化碳．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______．
若以上述燃料電池為電源來(lái)電解飽和食鹽水，當(dāng)消耗46g乙醇時(shí)，電解產(chǎn)生的H₂體積（標(biāo)況）為_(kāi)_____L．
（4）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，請(qǐng)寫(xiě)出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應(yīng)生成C₂H₅OH（l）的熱化學(xué)方程式______．

25℃101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

A．2H+（aq）+SO4 2-（aq）+Ba2+（aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

B．C8H18（l）+ 25 2  O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol

C．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）= 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol

D．2C8H18（g）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518 kJ/mol

（1）1g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?0.05kJ的熱量，寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______
又已知：①H₂O（l）=H₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1
聯(lián)氨在O₂中燃燒也生成氮?dú)夂退�，則聯(lián)氨的燃燒熱為_(kāi)_____．
（2）將0.6mol 銅加入到一定濃度的硝酸溶液中充分反應(yīng)，銅完全溶解并產(chǎn)生大量氣體．試回答下列問(wèn)題：
①硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)_____
②上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol，若此時(shí)收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為20.16L（其中不含N₂O₄ ），則該氣體為_(kāi)_____．
③用NH₃吸收硝酸生產(chǎn)中產(chǎn)生的尾氣（最終生成氮?dú)夂退�）是一種較為先進(jìn)的吸收方法，其吸收產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，目前在工業(yè)生產(chǎn)以及汽車(chē)尾氣處理中已被廣泛應(yīng)用．上述反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體恰好被吸收時(shí)消耗NH₃的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol．

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

A．2SO2+O2 2SO3；△H=-196.6kJ/mol

B．N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol

C．C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol

D．H2O（l）═H2（g）↑+ 1 2 O2（g）↑；△H=+285.8kJ