按要求寫出下列反應(yīng)的方程式（是離子反應(yīng)要寫離子方程式）：
（1）0.5mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出a kJ熱量，其熱化學方程式是______．
（2）Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃飽和溶液混合：______．
（3）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的離子方程式：______．

1g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學方程式為（　�。�

A．C+H2O=CO+H2△H=+10.9 kJ/mol

B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ/mol

C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ/mol

D． 1 2 C（s）+ 1 2 H2O（g）= 1 2 CO（g）+ 1 2 H2（g ）△H=+65.64 kJ/mol

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知H₂與CO反應(yīng)生成CH₃OH的過程如圖所示：CO的燃燒熱△H₂=-bkJ?mol^-1，CH₃OH的燃燒熱△H₃=-ckJ?mol^-1．請根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）CH₃OH燃燒的熱化學反應(yīng)方程式為______．
（2）H₂的燃燒熱為______．
（3）一些化學鍵鍵能如下：C≡O(shè)為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol．則由以上數(shù)據(jù)有b=______（用d、e、f的代數(shù)式表示）．
（4）H₂和CO的混合氣體nmol，充分燃燒共放出QkJ熱量，則混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量之比為______．
（5）CO與O₂可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式______．

2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷，悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5KJ/mol，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．丙烷的沸點比正丁烷高

B．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

C．奧運火炬燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>

D．丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5kJ/mol

有一環(huán)保汽車，是以氫氣作燃料的，請按題目要求作答：
（1）氫氣在發(fā)動機內(nèi)燃燒過程中，生成物只有水蒸氣，不會使空氣中的______含量偏高，因而能減緩溫室效應(yīng)現(xiàn)象的發(fā)生．
（2）如果2g氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣燃燒的熱化學方程式：______
（3）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol，則燃0.8g的氫氣生成液態(tài)水放出的能量為______KJ．

已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ，下列說法正確的是（　�。�

A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量

已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E．現(xiàn)將相對分子質(zhì)量為M的A氣體m g與適量的B充入一個密閉容器內(nèi)，恰好完全反應(yīng)且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×10⁶ Pa和1.01×10⁷Pa，且測得反應(yīng)共放熱Q kJ．則該反應(yīng)的熱化學方程式是（　　）

A．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=+ 2MQ m kJ/mol

B．2A（g）+B（g）=C（l）+3D（g）+4E（g）；△H=- 2MQ m kJ/mol

C．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（g）+4E（s）；△H=- 2MQ m kJ/mol

D．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=- 2MQ m kJ/mol

已知下列熱化學方程式：
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
由此可知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H等于（　　）

A．-131.3 kJ/mol	B．131.3 kJ/mol
C．373.1 kJ/mol	D．-373.1 kJ/mol

根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（　�。�

A．S的燃燒熱為297.23 kJ/mol

B．形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量

C．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ

D．S（g）+O2（g）═SO2（g）放出的熱量大于297.23 kJ

氫氣、一氧化碳、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-282.6kJ/mol
C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5472kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最多的是（　�。�

A．H2（g）

B．CO（g）

C．C8H18（l）

D．CH4（g）