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科目： 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol S燃燒放出的熱量為297.23kJ
B．S（g）+O2（g）=SO2（g） 放出的熱量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（s） 放出的熱量小于297.23kJ
D．形成1mol SO2的化學鍵釋放的能量小于斷裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化學鍵所吸收的能量

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷(C3H8)，悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221.5 kJ/mol，下列有關說法正確的是 
[     ]
A．奧運火炬燃燒主要是將化學能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?
B．丙烷的沸點比正丁烷高
C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極
D．丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2221.5kJ/mol

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科目： 來源：0101 期中題 題型：單選題

實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應可表示為：C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) ΔH=－45.8 kJ/mol 則下列說法中正確的是
[     ]
A．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應的反應焓變ΔH
B．0.5 mol H2O(l) 完全反應放出的熱量為22.9 kJ
C．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和
D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化學鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH(g)中化學鍵的總鍵能

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科目： 來源：浙江省期中題 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是    
[     ]
A ．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1
B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋890kJ ﹒mol－1
C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1
D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） △H＝－890kJ ﹒mol－1

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科目： 來源：期末題 題型：不定項選擇題

根據(jù)熱化學方程S（s）+ O2（g）= SO2（g）△H = －297．23 kJ/mol（反應在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是
[     ]
A．標況下，燃燒1mol S放出的熱量為297．23 kJ
B．S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的熱量大于297．23 kJ
C．S（g）+ O2（g）= SO2（g）放出的熱量小于297．23 kJ
D．形成1mol SO2（g）的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和 1mol O2（g）的化學鍵所吸收的總能量

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科目： 來源：期中題 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是
[     ]
A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s)； ΔH>0 則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔH2；則ΔH1>ΔH2
C．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH=-483．6kJ/mol 則氫氣的燃燒熱為241．8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57．3kJ/mol 則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．65kJ的熱量

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知有熱化學方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．80%D．90%

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科目： 來源：0114 月考題 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是
[     ]
A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393．5kJ/mol
B．2SO2+O2==2SO3；△H=-196．6kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=-285．8kJ/mol
D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=-571．6KJ

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（1）N2與O2反應生成1gNO （g），需吸收QkJ的熱量，寫出其熱化學方程式：______
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個熱化學反應方程式：
Fe203（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3C02（g）△H=-Q1kJ/mol
Fe203（s）+
1
3
CO（g）=
2
3
Fe3O4（s）+
1
3
C02（g）△H=-Q2kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）=3FeO（s）+C02（g）△H=+Q3kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：______．

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

寫出298K時，下列反應的熱化學方程式
（1）28g CO還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵，放出8.3kJ熱量；______
（2）N2和O2化合生成184g NO2氣體，吸收熱量135.4kJ；______．

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同步練習冊答案