（共8分，每空1分）看下列儀器裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出上述各裝置的名稱：

A．；	B．；	C．；
D．；E.

（2）分離以下混合物應該選擇使用什么裝置？（填字母符號）
①酒精和水：                     ②食鹽和水：                   
③花生油和水：                 

為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：
 

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數(shù)偏小

C．溶液A和溶液B選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是

選項	氣體	A中試劑	B中試劑
A	SO2、CO2	酸性KMnO4溶液	品紅溶液
B	Cl2、HCl	濃硫酸	KI淀粉溶液
C	NH3、CO2	濃硫酸	酚酞試液
D	CO2、HCl	飽和NaHCO3溶液	HNO3酸化的AgNO3溶液

如下圖所示，下列實驗操作與方法正確的是

下列實驗操作，正確的是

A．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須大于水

B．H2還原CuO時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先停止通H2后撤酒精燈

C．進行蒸餾操作時，冷凝管中的冷凝水應從下口進，上口出

D．當夜晚室內煤氣泄漏時，先打開燈，再迅速開窗通氣

下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是（　　）

A．采用先蒸發(fā)濃縮后冷卻結晶的方法分離硝酸鉀和氯化鈉

B．常溫時，用pH試紙測得0.1mol·L－1碳酸鈉溶液的pH＝7

C．如果皮膚上不慎沾有苯酚，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗

D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體

用于配制一定物質的量濃度的溶液的實驗裝置是:

A                  B                 C                D  

(11分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序號)，
儀器C的名稱是          ，
本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為　　　　 mL。
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　　　　　(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液	B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質	D．量取一定體積的液體

(3)在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線， 則所配制溶液濃度
         0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度　　　　　　0.1 mol/L。
(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體積為　　　　mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL量筒，應選用　　　　mL規(guī)格的量筒最好。

（12分）某同學用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1 mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸               mL。
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有                      、                 等。
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，則參加反應的鋅的質量為                    g ；設反應后溶液的體積仍為100 mL ，則反應后溶液中H^＋的物質的量濃度為                  。

對下列有關實驗操作、判斷和事實解釋正確的是

A．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化

B．醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水

C．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應

D．苯、CCl4、酒精可用來萃取溴水中的溴