磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3．1 g的單質(zhì)磷（P）在3．2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。
（1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是_______________，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為______________。
（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的反應(yīng)熱ΔH＝___________。
（3）寫出1mol P與O₂反應(yīng)生成固態(tài)P₂O₃的熱化學方程式：_________________。

由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合態(tài)的氮的過程稱為氮的固定。合成氨工業(yè)是非常重要的人工固氮途徑，其生產(chǎn)示意圖如圖所示。若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按甲、乙、丙不同方式投入反應(yīng)物，保持恒 溫、恒容(1 L)，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下

寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
（1）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ的熱量．
______
（2）9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ．
______．

發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄作燃料，NO₂作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ/mol
試寫出N₂H₄與 NO₂反應(yīng)的熱化學方程式______．

科學家預測“氫能”將是未來最理想的新能源．請回答下列問題：
（1）實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為______
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根據(jù)“綠色化學”的思想，為了制備H₂，某化學家設(shè)計了下列化學反應(yīng)步驟：
①CaBr₂+H₂O

750℃  .

CaO+2HBr     ②2HBr+Hg

100℃  .

HgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaO

250℃  .

HgO+CaBr₂    ④2HgO

500℃  .

2Hg+O₂↑
上述過程的總反應(yīng)可表示為______．
（3）利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國家正在研究的課題．下圖是國外正在研究中的一種流程（硫-碘熱循環(huán)法），其中用了過量的碘．



請寫出反應(yīng)①的化學方程式：______．
用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點是______．
（4）也有人認為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實．你的觀點呢？請說明能夠支持你的觀點的兩點理由______．

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：
Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=______．
（2）下列措施中能使平衡時c（CO）/c（CO₂）增大的是______（填序號）．
A．升高溫度     B．增大壓強     C．充入一定量氮氣     D．再加入一些鐵粉
（3）反應(yīng)達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．
①FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含F(xiàn)eCO₃的濁液．若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO₃生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學方程式：______．
②高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型飲用水消毒劑．高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應(yīng)的離子方程式為______．
（5）已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式______．

Ⅰ以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工業(yè)．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）



CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
該反應(yīng)在常溫下______自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；在一體積為2L的密閉容器中，加入1molC和2mol H₂O（g），達平衡時H₂O的轉(zhuǎn)化率為20%，請計算此時的平衡常數(shù)______
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO與H₂反應(yīng)來生產(chǎn)甲醇．

化學鍵	C-O	C-H	H-H	C≡O(shè)	O-H
鍵能 kg/mol-1	358	413	436	1072	463

已知生成氣態(tài)甲醇，CO里面含C≡O(shè)．請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式為______
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）



2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol


在一體積不變的容器中，當合成氨反應(yīng)達到平衡后，在t₁時升高溫度，t₂重新達到平衡，t₃時充入氮氣，t₄時重新達到平衡，t₅時移去一部分產(chǎn)物，t₆時又達到平衡，請在下面的反應(yīng)速率與時間關(guān)系圖中畫出t₁到t₅逆反應(yīng)速率、t₅到t₆正反應(yīng)速率的變化情況．
（4）氫氣可用于生產(chǎn)燃料電池，丙烷氣體也可以．美國科學家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-．則通丙烷的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為______
Ⅱ沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl^-=[AgCl₂]^-，如圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為______．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：______．

火力發(fā)電廠釋放的燃煤廢氣中含有大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x，反應(yīng)如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=-1160kJ?mol^-1
在一定條件下，甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：______．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H₃
①在1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，在一定溫度下，進行上述反應(yīng)．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．



則0～10min內(nèi)，H₂的平均反應(yīng)速率為______；達到平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為______；該溫度下該反應(yīng)的 K=______．
②取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述反應(yīng)的△H₃______0（填“＞”、“＜”或“=”）．



（3）脫硫．某種脫硫工藝是將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)燃煤廢氣中的SO₂、NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學方程式為：______．
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其原因是______（用離子方程式表示）．

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）  

  CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g） 

  CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中：反應(yīng)I優(yōu)于反應(yīng)II，原因為______．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

I、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ并達到平衡后，保持其他條件不變，對容器升溫，此反應(yīng)的化學反應(yīng)平衡應(yīng)______移動（填“正向”、“逆向”、“不”）．
II、某溫度下，將1mol CO和4molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時的溫度______250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol
請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式：______
（3）某同學依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置，工作一段時間后，測得溶液的pH將______填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負極反應(yīng)的離子方程式為：______．

氣體A由C、H、F、S中的三種元素組成，將標準狀況下2.80L氣體A在過量的O₂中完全燃燒后恢復到原狀態(tài)，放出62.50kJ的熱量．已知氣體生成物通入過量的Ca（OH）₂溶液后無剩余，得到17.38g沉淀．再取相同條件下的2.80L氣體A裝入一個薄膜袋中，袋和氣體的總質(zhì)量4.50g（已知CaSO₃，CaF₂，CaCO₃難溶于水，HF難電離）．
（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，A的相對分子質(zhì)量不會大于______，由此可知，組成A的三種元素為______，化學式為______．
（2）寫出生成17.38g沉淀時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（3）薄膜袋的質(zhì)量為______．
（4）寫出該條件下A在O₂中燃燒的熱化學方程式______．