某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100 mL，請你幫他完成該實驗：（1）該生應該選用的實驗儀器有                                             。
（2）實驗中所需量取2mol/LNaOH溶液的體積為_______________。
（3）該生把量取的NaOH溶液倒入小燒杯中加水稀釋冷卻后，轉移到容量瓶中，即進行定容、搖勻，得到所需的溶液。該生的操作準確嗎？如不準確，請你指出他操作中的錯誤或缺漏之處：_____________________________________________。
（4）請你說出該生定容操作應采取的具體方法_____________________________。

下列實驗能達到目的或操作正確的是                                （   ）

A．稱量NaOH固體時，應先在盤上各放一張干凈濾紙，再進行稱量

B．配制一定濃度溶液的過程中，容量瓶里有少量晶體未溶解，可在酒精燈上小心加熱

C．配制450mL0．5mol/L稀硫酸溶液時，用量筒取22．5mL10mol/L的濃硫酸進行稀釋

D．質量分數為w%的氨水與水等體積混合，所得溶液的質量分數小于0．5w%

下列盛放物質的方法：①把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 ②把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中 ③把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中  ④把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中 ⑤把白磷放在水中，其中正確的是 （   ）

A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．①④

D．①②③

對下列儀器回答問題：
①容量瓶�、谡麴s燒瓶�、鄣味ü堋、芰客病、轃�杯�、拚舭l(fā)皿　⑦分液漏斗⑧玻璃棒
（1）使用時必須檢查是否漏水的有　　　　　　　　　（填序號）
(2)　某學生要提純混有泥沙的食鹽，他設計的主要操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)。在這些操作中都需要使用的儀器是                  （填序號）

下列實驗操作中，正確的是                
①稱量固體藥品時，將藥品直接放在天平托盤上。
②實驗室用氯酸鉀制氧氣結束時，先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈
③先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再測定溶液的pH
④在量筒中稀釋濃硫酸
⑤金屬鈉保存在CCl₄中
⑥金屬鈉不慎燃燒立即用沙子覆蓋
⑦用100mL量筒量取2.50mL鹽酸

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO₄的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標準溶液的操作是：
I.稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；
II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)₂；
III. 過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；
IV. 利用氧化還原滴定方法，在70⁰C－80⁰C條件下用基準試劑（純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質，如草酸晶體H₂C₂O₄?2H₂O ）溶液標定其濃度。已知： MnO₄^-(H⁺)→Mn²⁺、   H₂C₂O₄→ CO₂反應中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：
（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO₄與H₂C₂O₄反應的離子方程式是               ；
（2）如何保證在70⁰C－80⁰C條件下進行滴定操作：             ；
（3）準確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO₄溶液使用的儀器是             ；
（4）若準確稱取W g基準試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：
①滴定終點標志是                                        ；
②KMnO₄溶液的物質的量濃度為                      mol·L^－1；
（5）若用放置兩周的KMnO₄標準溶液去滴定水樣中Fe^2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）

下列事故處理不正確的是 

A．家用電器起火,常用液態(tài)CO2滅火，一般不用液態(tài)四氯化碳

B．將一氧化碳中毒者移到通風處搶救

C．眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛

D．實驗后，剩余的藥品不能隨便丟棄（或浪費），應放回原瓶

下列實驗操作中錯誤的是（   ）

A．氫氧化鈉有腐蝕性，所以一般放在小燒杯中稱量

B．使用試管夾，應從試管底部往上套，夾在試管中上部

C．做完實驗后，用剩的任何藥品不得丟棄，也不要放回原瓶

D．實驗室制取氧氣之前，先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品

實驗室在配制一定濃度和體積的 NaOH溶液時下列操作一定會導致實驗結果偏低的是 （  ）
①用托盤天平稱量NaOH時砝碼和藥品的位置放反，所得溶液的濃度
②定容后倒轉容量瓶幾次,發(fā)現凹液面最低點低于刻度線,再補幾滴水到刻度線.
③定容時仰視刻度線
④將NaOH溶解后轉移到容量瓶中，用水洗燒杯2～3次，洗液沒有倒入容量瓶中
⑤將NaOH溶解后立即轉移到容量瓶中

A．①②③④

B．②③④

C．②③④⑤

D．①②③④⑤

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1．84g/cm³）配制成0．5mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，請按要求填空：
（1）如果實驗室有15mL．20mL．50mL量筒，應選用_____mL量筒最好。量取時發(fā)現量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將________（偏高、偏低、無影響）。
（2）將量取的濃H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有約100mL水的_______里，并不斷攪拌，目的是________________________________。
（3）將___________________________的上述溶液沿___________注入______________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要          ________________中，并搖勻。
（4）加水至距刻度線___________處，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。