隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根據(jù)題意完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時，
（1）平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，升高溫度，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______（用 n_B t_B 表示）
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，下列有關(guān)該體系的說法正確的是______
a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：______（用化學(xué)方程式表示）．
（5）使用燃料電池是節(jié)能減排的重要手段之一．CO和H₂（俗稱水煤氣）燃料電池就是其中的一種，該電池的兩極分別通入燃料氣（水煤氣）和氧氣．電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-．水煤氣在一定條件下可以合成二甲醚，同時還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，3CO+3H₂=CH₃OCH₃+CO₂ 或 2CO+4H₂=CH₃OCH₃+H₂O．上述水煤氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式：（寫1個）______．
（6）如圖是丙烷、二甲醚燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應(yīng)中對應(yīng)的系數(shù)．根據(jù)該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式：______

已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列說法不正確的是（　�。�

A．44.8L氟化氫氣體分解成22.4L的氫氣和22.4L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ

C．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量

D．2molH-F鍵的鍵能比1molH-H鍵和1molF-F鍵的鍵能之和大270kJ

2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念．
（1）廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷（C₃H₈）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳．在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．
又知：在298K時C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=124.2kJ?mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（I）△H=-285.8kJ?mol^-1，則l mo1C₃H₆完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出的熱量是______kJ．
（2）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．
①海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，下列說法正確的是______（填寫序號字母）；
a．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O₂放電
c．海水中的OH^-向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200mL l.5mol/L食鹽水；電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．寫出該電解反應(yīng)的離子方程式______．假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為______．

2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷（C₃H₈），悉尼奧運會火炬所用燃料65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ?mol^-1，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．奧運火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>

B．丙烷的沸點比正丁烷高

C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極

D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8+5O2→3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ?mol-1

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F₂（g）→SF₆（g）+Q的反應(yīng)熱Q為（　�。�

A．1780kJ

B．1220 kJ

C．450 kJ

D．-430 kJ

通常情況下空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO₂對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于______．
（2）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：



①分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
②在合成塔中，若有4.4kg CO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（3）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO₂的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度積（Ksp）分別為4.96×10^-9、2.58×10^-11．
小李應(yīng)該選用的試劑是______，實驗時測定的數(shù)據(jù)除空氣的體積外，還需要測定______．

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ?mol^-1，（CH₃）₂CHCH₃（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2869kJ?mol^-1下列說法正確的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量的正丁烷燃燒時放出的熱量比異丁烷少

B．等量的異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

C．正丁烷分子所具有的能量大于異丁烷分子

D．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程

乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）         CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______．
（2）請說明以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是______（只要求寫出一條）．
（3）在一定壓強下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃CO2轉(zhuǎn)化率/% n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②一定條件下，若提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，則CO₂的轉(zhuǎn)化率______；平衡常數(shù)K______．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）在下圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強變化對該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響，并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．


（5）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
______．
（6）25℃、101kPa下，H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃燒熱分別是285.8kJ?mol^-1、1411.0kJ?mol^-1和1366.8kJ?mol^-1，請寫出由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應(yīng)生成C₂H₅OH（l）的熱化學(xué)方程式______．

25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

A．C（s）+ 1 2 O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol

D． 1 2 C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol