硫酸亞錫(SnSO₄)是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組
設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ．SnC1₂易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]
回答下列問題：
（1）操作l的步驟為 ____、____、過濾、洗滌、干燥。對沉淀進行洗滌的方法是_____________。
（2） SnCl₂粉末需加濃鹽酸進行溶解，請結合必要的化學方程式用平衡移動原理解釋原因：________。
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調節(jié)溶液pH;②__________。
（4）酸性條件下，SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是：________________。
（5）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnC1₂中加入過量的FeC1₃溶液，用b mol/LK₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性環(huán)境下，Cr₂O₇^2-可被還原為Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液m ml。則錫粉中錫的質量分數(shù)是________。（Sn的摩爾質量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

為檢驗一批因露置而部分變質的Ba(OH) ₂藥品的成分，某化學探究性學習小組設計了方案對其進行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中，并充分攪拌，測得生成氣體的體積（已換算為標準狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關系如圖所示�？紤]到某地附近為硫酸工業(yè)區(qū)，該小組同學判斷此藥品可能含三或四種成分。

（1) 寫出硫酸工業(yè)尾氣與過量的Ba(OH) ₂反應的離子方程式：                        
（2）提出以下三種合理假設：（已知在空氣中Ba(OH) ₂很難生成酸式鹽）
假設一：藥品成分為Ba(OH) ₂和BaSO₄、BaSO₃；假設二：藥品成分為Ba(OH) ₂和________________；
假設三：藥品成分為Ba(OH) ₂和________________。
（3）實驗驗證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實驗中生成的氣體，選擇適當?shù)脑噭┻M行探究，請設計合理方案填入下表：

實驗操作	預期實驗現(xiàn)象和結論
	若____________________，假設一成立； 若____________________，假設二成立； 若____________________，假設三成立。

 
（4）問題討論：若經試驗驗證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學認為由上述曲線可知，當所加固體質量為12.27 g時，藥品成分與鹽酸剛好完全反應，你認為該組同學的判斷是否正確______。（填“是”或者“否”）

用下列實驗分離裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（  ）

A．用圖Ⅰ所示裝置除去CO2中含有的少量HCl

B．用圖Ⅱ所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖Ⅲ所示裝置分離NaCl和Na2SO4的混合溶液

D．用圖Ⅳ所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論一致的是(    )

選項	實驗操作或事實	實驗目的或結論
A	取少量試液于試管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀	說明試液中一定含有SO42－
B	分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2	研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響
C	將NaHCO3與HCl兩種溶液相互滴加	可以鑒別這兩種溶液
D	C2H5Br與AgNO3溶液混合加熱	檢驗C2H5Br中的溴元素

 

二氧化鈰(CeO₂)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下:

（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去____________（填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是_________________________________________________________。
（2）第②步反應的離子方程式是______________________________________，濾渣B的主要成分是___________________。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP______________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有_______________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄產品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L^－1 FeSO₄標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce^3＋），消耗25.00 mL標準溶液。該產品中Ce(OH)₄的質量分數(shù)為___________（結果保留兩位有效數(shù)字）。

工業(yè)上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質，其工藝流程如下：

已知：①陽極泥的主要化學成分，如表1所示
表一

主要成份	Cu    Ag     Au      Se     Te
百分含量/%	23．4    12．1     0．9     6．7     3．1

 
②溫度和硫酸濃度對陽極泥中各組分浸出率的影響，如表2所示
表二

	固定浸出溫度			固定H2SO4濃度
H2SO4濃度 mol/L	浸出率/%		浸出溫度/℃	浸出率/%
	Cu  Ag  Au  Se  Te			Cu  Ag  Au  Se  Te
4	95．1 4．67  <0．2  0．83 8．93		30	87．1 4．58  <0．2 0．08 6．83
3	94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90		40	94．5 4．65  <0．2  0．28 6．90
2	78．1 2．65  <0．2  0．05 2．85		50	96．1 5．90  <0．2  0．64 8．73

 
（1）步驟I的主要目的為浸出銅，此過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為____________分析表2數(shù)據(jù)，可知步驟I最適合的條件為                   。
（2）步驟Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去濾液中含碲的離子，加入NaCl的目的為____。
（3）步驟Ⅲ的操作方法為                     。
（4）步驟Ⅳ中，反應溫度為75℃。加入H₂O₂溶液的作用為                  ；此過程中H₂O₂溶液的添加量要遠遠高于理論值，原因為                  。
（5）步驟Ⅵ中所發(fā)生反應的化學方程式為                       。
（6）步驟Ⅶ中，Te的獲得可以通過堿性環(huán)境下電解Na₂TeO₃溶液實現(xiàn)，其陰極的電極反應式為     。
（7）步驟Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用____進行分離（填選項字母）。
A．稀硝酸    B．濃鹽酸    C．濃氫氡化鈉溶液    D．王水

正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH (CH₃CH₂CH₂CH₂)₂O+H₂O
反應物和產物的相關數(shù)據(jù)如下

	相對分子質量	沸點/℃	密度/（g/cm3）	水中溶解性
正丁醇	74	117．2	0．8109	微溶
正丁醚	130	142．0	0．7704	幾乎不溶

合成反應：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70 mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。
④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。

請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為                       。
（2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去           ，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的       （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟③中最后一次水洗的目的為                    。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集       （填選項字母）左右的餾分。
A．100℃     B．117℃     C．135℃      D．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為            。
（7）本實驗中，正丁醚的產率為           。

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖l裝置完成實驗室制取乙酸乙酯

B．用圖2所示裝置可制取大量的CO2氣體

C．用圖3所示裝置可分離溴的四氯化碳溶液和水

D．用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

以含有Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO₂）₂]為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（ Na₂Cr₂O₇·2H₂O）的主要工藝流程如下：

己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na₂CrO₄和一種紅棕色固體，同時釋放出CO₂氣體，同時A1₂O₃+Na₂CO₃2NaAlO₂+CO₂↑。請回答：
（1）在鉻鐵礦Fe（CrO₂）₂中，Cr的化合價為____。
（2）濾渣1的成分為________，濾渣2的成分為____。
（3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗該溶液中金屬離子的方法是       。
（4）鉻鐵礦中的Al₂O₃雜質在工業(yè)上可用來冶煉鋁，該化學方程式為
（5）根據(jù)有關國家標準，含CrO₄^2－的廢水要經化學處理，使其濃度降至5．0×10^－7 mo1/L以下才能排放。含CrO₄^2－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于          mol/L，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準。
②還原法：。寫出酸性條件下 CrO₄^2－與綠礬在溶液中反應的離子方程式                  。
（6）某高效凈水劑是由K₂FeO₄得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K₂FeO₄，該反應的化學方程式是               。

工業(yè)上常用含少量Al₂O₃的釩鐵礦（FeO·V₂O₅）堿熔法提取V₂O₅。簡要流程如下：

已知：①焙燒時Al₂O₃和V₂O₅都能與純堿反應，生成相對應的鈉鹽，同時放出CO₂氣體
②常溫下物質的溶解度：NaVO₃～21．2g／l00g水；HVO₃～0．008g/l00g水
請回答：（1）請寫出釩鐵礦焙燒時，V₂O₅與純堿反應化學方程式____              。
“浸出渣B”的主要成分可能是①       ；②_    ___ ；③_    ___；④____   。（寫化學式，可不填滿）
（2）生產中，不直接用H₂SO₄浸泡“燒渣A”獲取HVO₃的原因是____            。
（3）“操作①”包括       、洗滌、干燥。如果不洗滌，則產品中可能含有的金屬陽離子是      、      。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是____ 。（填序號）

（4）NaVO₃用于原油的脫硫技術，由V₂O₅溶于熱NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為____                                                     。