下列實驗裝置中能達到實驗目的的是(   )

硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑。實驗室用FeSO₄和(NH₄)₂SO₄兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產品中Fe^2＋的含量，研究小組用KMnO₄(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe^2＋。滴定時必須選用的儀器有   (　　)。

A．①④⑤⑥

B．②③⑦⑧

C．②④⑤⑥

D．④⑤⑥⑧

除去下列物質中所含雜質(括號內為雜質)，選用的試劑或分離方法正確的是(　　)。

	混合物	試劑	分離方法
A	Fe(碘)	—	加熱
B	二氧化碳(氯化氫)	飽和Na2CO3溶液	洗氣
C	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	蒸餾
D	淀粉(氯化鈉)	蒸餾水	滲析

 

鈷酸鋰(LiCoO₂)鋰離子電池是一種應用廣泛的新型電源，實驗室嘗試利用廢舊鈷酸鋰鋰離子電池回收鋁、鐵、銅、鈷、鋰元素，實驗過程如下：

(1)堿浸泡過程中，鋁被溶解的離子方程式為__________________________
(2)濾液A中加入草酸銨溶液，使Co元素以CoC₂O₄·2H₂O沉淀形式析出。草酸鈷是制備氧化鈷及鈷粉的重要原料。在空氣中CoC₂O₄·2H₂O的熱分解失重數(shù)據見下表，請補充完整表中的熱分解方程式。

序號	溫度范圍/℃	熱分解方程式	固體失重率
①	120～220		19.67%
②	280～310		56.10%

 
(3)過濾Li₂CO₃時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：_____________________________________________________________
(4)最終所得的FeCl₃溶液可作凈水劑，試結合離子方程式解釋其凈水原理________________________________________________________

草酸(H₂C₂O₄)是一種弱酸，在工業(yè)中有重要作用。某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁，熱水浸泡，經過濾得到溶液，加入足量的CaCl₂溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，然后對生成的沉淀進行探究。
(1)草酸鹽溶液呈弱堿性的原因是_____________________________________。
(2)該同學對生成的沉淀進行定性探究。
①提出合理假設。
假設1：只存在CaCO₃；
假設2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假設3：___________________________________________________________。
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗。請在下表中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：
1 mol·L^－1 H₂SO₄、0.1 mol·L^－1鹽酸、0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液、澄清石灰水。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入_________________________________ ________________________________	_______________________________ _______________________________ 說明沉淀中有CaCO3
步驟2：_________________________ ________________________________	________________________________

 
(3)基于假設3，另一位同學對生成的沉淀進行定量探究。用稀鹽酸溶解生成的沉淀，并加水配制成100 mL溶液。每次準確移取25.00 mL該溶液，用0.010 mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。若菠菜樣品的質量為m g，則菠菜中草酸及草酸鹽(以C₂O₄^2—計)的質量分數(shù)為________。

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。
(1)提出假設
實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為________________。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO₃·yMg(OH)₂]。
(2)設計定性實驗確定產物并驗證猜測：

實驗序號	實驗	實驗現(xiàn)象	結論
實驗Ⅱ	將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒、產生淡藍色火焰	①氣體成分為________
實驗Ⅲ	②取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________	③________________ __________________ __________________	白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ	取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	產生白色沉淀	④溶液中存在________

 
(3)為進一步確定實驗Ⅰ的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式：__________________________ ______________________________________________。
(4)請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO₃溶液反應產生大量氣泡和白色不溶物的原因：____________________________________。

用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源。
(1)檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是_______________________________________。
(2)這種洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉化為無毒物同時生成NH₃，寫出反應的離子方程式：___________________________________
(3)如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用。試分析其中的原因(用離子方程式和簡要文字表述)：__________________________________________________________________
(4)某化學學習小組為定性探究鐵離子對這種新型洗滌劑的不良影響，取該洗滌劑100 mL，加入25 gFeCl₃固體，產生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體。請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.10 mol·L^－1 NaOH溶液、8.0 mol·L^－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol·L^－1 KMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、小木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶。
①提出假設：對該氣體成分提出合理假設。
假設1：氣體是O₂；
假設2：氣體是________________；
假設3：氣體是CO₂。
②設計方案：設計實驗方案證明你的假設，在下表中完成實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。

實驗步驟	預期現(xiàn)象與結論
將氣體依次通入盛有________、________的洗氣瓶中，________	__________________

 

用石灰乳、石灰氮(CaCN₂)和煉廠氣(含H₂S)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CS(NH₂)₂(硫脲)，其部分工藝流程如下：

(1)高溫下，H₂S存在下列反應：2H₂S(g)??2H₂(g)＋S₂(g)，其平衡常數(shù)表達式為K＝________________。
(2)用石灰乳吸收H₂S制取Ca(HS)₂需要在低溫下進行，其原因是_____________________________________________________；
過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是________(填化學式)。
(3)合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80～85 ℃)下進行，其目的是_______________________________________。
Ca(HS)₂與CaCN₂在水溶液中合成硫脲的化學方程式為________________________________。
(4)化合物X與硫脲互為同分異構體，X加入FeCl₃溶液中，溶液顯紅色，X的化學式為________________。

某研究小組利用工業(yè)生產鈦白粉產生的廢液(含有大量的Fe^2＋、H^＋、SO₄^2—和少量的Fe^3＋、TiO^2＋)生產乳酸亞鐵，其工藝流程如下：

(1)反應Ⅰ中，鐵屑與TiO^2＋反應的離子方程式為2TiO^2＋＋Fe＋4H^＋??2Ti^3＋＋Fe^2＋＋2H₂O，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________。
(2)反應Ⅱ需控制反應溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應的化學方程式是________________。檢驗溶液A中是否含F(xiàn)e^2＋的實驗操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知：FeCO₃(s)??Fe^2＋(aq)＋CO₃^2—(aq)，試用平衡移動原理解釋反應Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
(4)結晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行，原因是_______________________________________________________。

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)MgCO₃與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________。
(2)加入H₂O₂氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
(3)濾渣2的成分是________(填化學式)。
(4)煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液    b．Na₂CO₃溶液    c．稀硝酸       d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：____________________。