A.在CH₄、O₂和KOH溶液組成的燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為： 

B.在500°C、30Mpa條件下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為：  
C.乙烯的燃燒熱為 ，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

D.向苯酚鈉(C₆H₅ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

（1）圖中反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)        （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=          （用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能          ，因此反應(yīng)速率          ，你認(rèn)為最可能的原因是：                               。
（3）已知拆開(kāi)1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為：___________                                        ___。

(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)；△H＝－802.3 kJ·mol^－1，H₂O(l)===H₂O(g)；△H＝＋44 kJ·mol^－1；則356 g“可燃冰”(分子式為CH₄·9H₂O)釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_______ ；
(2)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________；
(3)家用液化氣中主要成分之一是丁烷。當(dāng)1 g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50 kJ。試寫(xiě)出丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________。

(1)焰火利用了部分金屬的元素特征的________反應(yīng)，該反應(yīng)屬于________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(2)現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H₂SO₄滴下去跟氯酸鉀起作用時(shí)，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________。
(3)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素

五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2，根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為_(kāi)_______________，D的化學(xué)式是
________________
②A、B、E中均含有的一種元素符號(hào)為_(kāi)_______
③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________
④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見(jiàn)液體，1mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________

A．甲烷的燃燒熱ΔH=- 890.3 kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-890.3 kJ·mol^-1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH = -38.6 kJ·mol^-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH= -57.3 kJ·mol^-1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol^-1
D．在101 kPa時(shí)，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2 H₂(g)+O₂(g)=2 H₂O(l)；ΔH= -571.6 kJ·mol^-1

①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH1； CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH2
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH1； H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH2
③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO₃(s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH1 CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH2
A．①②③
B．②④
C．②③④
D．③④

A．將等質(zhì)量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．由C(石墨)==C(金剛石)  ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H^＋＋OH^－===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
D．在25℃、101kPa時(shí)，1克氫氣完全燃燒生成H₂O放出熱量142.9kJ。則：2H₂O(l)==2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝285.8kJ/mol

A．a(chǎn)＜c＜0　　　　　　
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

A．a(chǎn)＜b＜0
B．b＞d＞0
C．2a=b＜0
D．2c=d＞0

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH₄（g）+4F₂（g）==CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________