只用一種試劑即可區(qū)別下列四種溶液：Na₂SO₄、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃、（NH₄）₂SO₄，該試劑是

A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba(OH)2溶液

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A．	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無NH4＋
B．	向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I－
C．	用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	溶液中有K＋
D．	將某氣體通入品紅溶液中	品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2

 

有三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液。甲、乙兩位同學(xué)各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。甲用的一種指示劑是_________；乙用的一種酸溶液是__________。丙同學(xué)沒用任何試劑也鑒別成功了，他的鑒別過程是：取樣于試管中，編號為a、b、c，然后將三種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生，a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生，則a、b、c分別是________、________、__________。

為提純含NaCl和Na₂SO₄兩種雜質(zhì)的NaNO₃溶液，且逐一分離出雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下的實驗流程：

（1）操作①②③的名稱都是________（填操作名稱）。
（2）寫出試劑的名稱：試劑1___________；試劑2_____________。
（3）操作③之前加入Na₂CO₃的目的是________________________。
（4）加入試劑4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
控制試劑4的加入量“適量”的方法是_____________________。

下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是

	物質(zhì)	試劑
A	Na2SO4溶液（NaBr）	Cl2
B	FeCl2溶液（FeCl3)	Cu
C	Cl2（HCl）	飽和食鹽水
D	CO2（HCl）	飽和Na2CO3溶液

 

已知某待測液由Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2－中的若干種離子組成，進行如下實驗：

第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成。
第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成。
第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，
在此過程中溶液沉淀量的變化如右圖所示，加熱該溶液，
可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）該待測液中一定含有     離子，一定沒有     離子，可能有     離子。
（2）某同學(xué)采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實驗操作是 。
（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為      ，該步驟中預(yù)
期會出現(xiàn)另外一個特殊的實驗現(xiàn)象，該現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為     。

無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同生成的氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₃、SO₂和O₂中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計探究性實驗，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO₃、SO₂和O₂的物質(zhì)的量，并計算確定各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO₄分解的化學(xué)方程式。實驗用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】
猜想I．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含SO₃一種；
猜想Ⅱ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能只含_______兩種。
猜想Ⅲ．硫酸銅受熱分解所得氣體的成分可能含有_______三種。
【實驗探究】
已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解。
（1）組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→⑥→⑤→____→_____→_____→______→②。(填接口序號)
（2）若實驗結(jié)束時裝置B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ’’)正確。
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結(jié)束后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不
同，數(shù)據(jù)如下：

請通過計算，推斷出在第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO₄分解的化學(xué)方程式：
第一小組：_____________________________________________________________;
第二小組：_____________________________________________________________。

廢釩催化劑的主要成分是V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃等，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V₂O₅。

回答下列問題：
（1） VOSO₄中，V元素的化合價為_______，①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是_________。
（2）配平④中反應(yīng)的離子方程式：

（3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表：

試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為______________。
（4）生產(chǎn)時，將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸。在整個工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)還有________________。
（5）成品V₂O₅可通過鋁熱反應(yīng)來制取金屬釩，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑。制備硝基苯的過程如下：①配制混酸：組裝如下圖反應(yīng)裝置。

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na₂CO₃溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。
已知（1）

（2）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度(20 ℃) / g·cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
1,3-二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸		83	1.4	易溶于水
濃硫酸		338	1.84	易溶于水

 
請回答下列問題：
（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入                 。
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是                                   。
（3）實驗裝置中長玻璃管可用         代替（填儀器名稱）。
（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的       層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為           。
（5）用10%Na₂CO₃溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈?                         。
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入       除去水，然后蒸餾，

對下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗、除雜所使用的試劑均正確的是（   ）

選項	物質(zhì)及雜質(zhì)	檢驗	除雜
A	乙酸乙酯（乙酸）	Na2CO3溶液	NaOH溶液
B	NaHCO3溶液（Na2CO3）	Ca(OH)2溶液	過量CO2
C	CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	飽和NaHCO3溶液
D	CO（NO2）	觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙	水