高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄
3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O
②Na₂FeO₄與KOH反應生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH
主要的生產流程如下：

（1）加入鹽酸調節(jié)溶液pH時需用pH試紙粗略測試pH以控制加入鹽酸的量。實驗室用pH試紙測定溶液pH的操作是                                                                    。
（2）流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）     K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO₃)₃不同質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO₃)₃質量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響。

工業(yè)生產中最佳溫度為    ℃，此時Fe(NO₃)₃與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為    。
（4）K₂FeO₄在水溶液中易“水解”：4FeO₄^2- + 10H₂O 4Fe(OH)₃ + 8OH^- + 3O₂。在“提純”K₂FeO₄中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用       溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇

（5）K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃膠體還能吸附水中的懸浮雜質。根據污染物的實際情況向水中加入適量的K₂FeO₄將污染物轉化為無污染的物質，試寫出K₂FeO₄處理含有NH₃污水時與NH₃反應的離子方程式                                  。

某工廠排出的污水中含有大量的Fe^2＋、Zn^2＋、Hg^2＋三種金屬離子。以下是某化學研究性學習小組的同學設計的除去污水中的金屬離子，回收綠礬、皓礬(ZnSO₄·7H₂O)和汞的方案。
[藥品]　NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實驗方案]

[問題探究]
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________。
（2）步驟Ⅲ中的抽濾為減壓條件下的過濾，可以加快過濾速度；該步驟涉及反應的離子方程式有Zn^2＋＋4OH^－=ZnO₂^2-＋2H₂O和________________。
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子反應方程式為______________________________。
（4）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有________、________，所涉及的主要操作依次為______________________。
（5）步驟Ⅳ常用的方法是加熱，該步驟是否對環(huán)境有影響？__________(填“是”或“否”)，如有影響，請你設計一個環(huán)境保護方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應________________________。

鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥[主要含有、、、等]。某主要生產、、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中，與的反應化學方程式為                 。
（2）酸溶時通常控制反應溫度不超過70℃，且不使用濃硝酸，
原因是                  、                           。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為            （填化學式）；中和Ⅰ使溶液中     （填離子符號）的濃度減少（中和Ⅰ引起的溶液體積變化可忽略）。
（4）上述流程中洗滌的目的是                           。

某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuO ZnO）的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）操作1的名稱是：            
（2）向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應離子方程式為：         、            。
（3）向溶液B中加入物質X的目的是      ，物質X可用下列物質中的       。(填字母)    

A．KMnO4

B．O2

C．H2O2

D．NaOH

（4）向溶液B中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在         范圍之間。
（5）溶液D中主要溶質的化學式是         。
（6）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：K_sp(CuS)      K_sp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。

Ⅰ某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl₂與干燥Na₂CO₃ 固體反應得到的固體物質的成分。
已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物。可以確定的是C中固體含有NaHCO₃ ，且含氯的鹽只有一種�，F(xiàn)對C的成分進行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl₂恰好和10.6克Na₂CO₃固體完全反應。則C中有Cl₂參與反應的化學方程式可能                                                               。
（2）①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO₃和                  ；
假設2：存在三種成分：NaHCO₃和               、                  。
②設計合理方案對C固體中的未知成分進行探究。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論（可不填滿）。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量C中固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩至固體完全溶解，然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。
步驟2：
步驟3：

Ⅱ探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe^2＋的待測液250 mL，利用反應 6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定。
①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150 mol/L K₂Cr₂O₇溶液100mL，還需要的玻璃儀器是          。
②取25mL待測液進行滴定，平均消耗 K₂Cr₂O₇溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質量為56）      。
③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結果偏小的是      （填寫序號）。
a．未用標準K₂Cr₂O₇溶液潤洗滴定管
b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水
c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根據題意回答下列問題：
（1）在酸解過程中，想加快酸解速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施__________、______________。
（2）濾渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃、MnO₂外，還有              。
（3）加入的NaClO可與Mn²⁺反應產生MnO₂沉淀，該反應的離子方程式是                     。在調節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為               。
（4）如何檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡述檢驗操作                                                                                。
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

 
“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據上表數(shù)據，簡要說明除鈣的操作步驟                  、                   。
（6）現(xiàn)有l(wèi)．60 t硼鎂泥，生產MgSO₄·7H₂O，若生產過程的產率為50％，則能生產出MgSO₄·7H₂O產品      t (計算結果保留三位有效數(shù)字)。(H:1  O:16  Mg:24  S:32)

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為                  。
（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為（產物中只有一種酸根）                    。在實驗室模擬工業(yè)生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)₃時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式________________________。
（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是
____________________________________________________________。
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是______（填序號）。

A．c(Na+) = 2c(CO32-)	B．c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-)
C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)	D．c(OH-) - c(H+)＝c(HCO3-) + 2c(H2CO3)

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1 所示裝置除去Fe（OH）3膠體中含有的少量FeCl3雜質

B．用圖2 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖3 所示裝置從海水制取蒸餾水

D．用圖4 所示裝置分離酒精萃取碘水中的碘

銀銅合金廣泛應用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產品CuAlO₂的工藝如下：（注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）銅的核外電子排布式為                .
（2）電解精煉銀時，陰極反應式為                  濾渣A與稀HNO₃反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學方程式為                    .
（3)固體混合物B的組成為               ；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，最后將得不到CuAlO_{2 ，}寫出因NaOH過量引起的反應的離子方程式                      .
（4）若將上述流程圖中加入的稀NaOH溶液改為加入過量的氨水（其它均不變），則濾液中的陽離子有                     .
（5）完成上述煅燒過程中一個反應的化學方程式：
  CuO ＋    Al₂O₃     Cu AlO₂  ＋        （系數(shù)1也要寫）.
（6）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為CuAlO₂，至少需要1.0mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液      L .

下列有關實驗結論正確的是

A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+

C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是

D．將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質一定屬于醛類