相關習題
 0  10786  10794  10800  10804  10810  10812  10816  10822  10824  10830  10836  10840  10842  10846  10852  10854  10860  10864  10866  10870  10872  10876  10878  10880  10881  10882  10884  10885  10886  10888  10890  10894  10896  10900  10902  10906  10912  10914  10920  10924  10926  10930  10936  10942  10944  10950  10954  10956  10962  10966  10972  10980  203614 

科目： 來源：0115 月考題 題型：填空題

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），根據(jù)下圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式___________________________ ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式_____________________________ ；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于_____________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2 ________α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_______________________；
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=___________________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是____________________________。

查看答案和解析>>

科目： 來源：模擬題 題型：填空題

氮是大氣中含量十分豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應用。氮氧 化物會導致環(huán)境污染，生產(chǎn)中需要嚴格治理有關污染。請回答下列問題。
(1)據(jù)報道，意大利科學家獲得了極具研究價值的N4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似。已知斷裂1 mol N-N鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol N三N鍵放出942 kJ的熱量，請寫出N4轉變?yōu)镹2的反應的熱化學方程式：___。
(2)已知NH3在氧氣中燃燒可生成N2和水。據(jù)報道，NH3可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負極反應式：____。
(3)已知：溫度低于21.15 ℃時，NO2幾乎全部轉變?yōu)镹2O4。工業(yè)上可用N2O4與水反應來提高硝酸的產(chǎn)率。N2O4與氧氣在冷水中生成硝酸的化學方程式為___。
(4)工業(yè)上可用Na2CO3溶液吸收NO2，該反應的化學方程式為2NO2+Na2CO3=NaNO2+___ +____。
(5)一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.50 mol/L、 c(N2O4) =0.125 mol/L。則該條件下2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K=___，若NO2的起始濃度為2 mol/L，且初始時無N2O4，其他條件保持不變，則NO2的最大轉化率為___。

查看答案和解析>>

科目： 來源：模擬題 題型：單選題

通常人們把拆開某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的 反應熱△H(化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之 和的差)。一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下。 下列熱化學方程式正確的是

[     ]

A.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3 (g) △H=-421.9 kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H = -620. 8 kJ·mol-1
C.NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g) △H = +45.4 kJ·mol-1
D.N2 (g) +3H2 (g)2NH3( g) △H=-45.4 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列熱化學方程或說法正確的是：

[     ]

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2與足量的Cl2在光照和點燃條件下充分反應，所產(chǎn)生的熱量相同
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為
2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目： 來源：福建省月考題 題型：單選題

有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
[     ]
A．稀硫酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目： 來源：0127 期末題 題型：單選題

下列熱化學方程式能正確表示可燃物的標準燃燒熱的是

[     ]

A．H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）； △H=－241.8kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）； △H=－846.3kJ
C．C（s）+O2（g）== CO2（g） △ H =－393.5kJ/mol　　
D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l） △ H = －2044.0kJ/mol

查看答案和解析>>

科目： 來源：0127 期末題 題型：單選題

已知熱化學反應方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol則對于熱化學方程式：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2 下列說法正確的是

[     ]

A．該反應的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
B．|ΔH2|＜|ΔH1|
C．|ΔH2|＞|ΔH1|
D．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)

查看答案和解析>>

科目： 來源：同步題 題型：單選題

已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是
[     ]
A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量

查看答案和解析>>

科目： 來源：同步題 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

[     ]

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出熱量114.6 kJ。下列熱化學方程式中，正確的是

[     ]

A．Ba(OH)2( aq) +2HCl( aq) =BaCl2( aq) +2H2O(l) △H= +114.6 kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H= - 114.6 kJ/mol
C．Ba(OH)2(aq) +HCl(aq)=BaCl2(aq) +H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
D．Ba(OH)2(aq) +HCl(aq)= BaCl2 ( aq) + H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案