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科目： 來源：0115 月考題 題型：填空題

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)），根據(jù)下圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式___________________________ ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_____________________________ ；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于_____________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2 ________α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_______________________；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=___________________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是____________________________。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

氮是大氣中含量十分豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。氮氧 化物會導(dǎo)致環(huán)境污染，生產(chǎn)中需要嚴(yán)格治理有關(guān)污染。請回答下列問題。
(1)據(jù)報道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的N4，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N-N鍵吸收167 kJ的熱量，生成1 mol N三N鍵放出942 kJ的熱量，請寫出N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。
(2)已知NH3在氧氣中燃燒可生成N2和水。據(jù)報道，NH3可直接用作車用堿性燃料電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：____。
(3)已知：溫度低于21.15 ℃時，NO2幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4。工業(yè)上可用N2O4與水反應(yīng)來提高硝酸的產(chǎn)率。N2O4與氧氣在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式為___。
(4)工業(yè)上可用Na2CO3溶液吸收NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3=NaNO2+___ +____。
(5)一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c(NO2)=0.50 mol/L、 c(N2O4) =0.125 mol/L。則該條件下2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K=___，若NO2的起始濃度為2 mol/L，且初始時無N2O4，其他條件保持不變，則NO2的最大轉(zhuǎn)化率為___。

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

通常人們把拆開某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的 反應(yīng)熱△H(化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之 和的差)。一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下。 下列熱化學(xué)方程式正確的是

[     ]

A.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3 (g) △H=-421.9 kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H = -620. 8 kJ·mol-1
C.NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g) △H = +45.4 kJ·mol-1
D.N2 (g) +3H2 (g)2NH3( g) △H=-45.4 kJ·mol-1

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科目： 來源：模擬題 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程或說法正確的是：

[     ]

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的H2與足量的Cl2在光照和點燃條件下充分反應(yīng)，所產(chǎn)生的熱量相同
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H+(aq)+SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1

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科目： 來源：福建省月考題 題型：單選題

有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是
[     ]
A．稀硫酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol-1

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科目： 來源：0127 期末題 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式能正確表示可燃物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是

[     ]

A．H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）； △H=－241.8kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）； △H=－846.3kJ
C．C（s）+O2（g）== CO2（g） △ H =－393.5kJ/mol　　
D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l） △ H = －2044.0kJ/mol

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科目： 來源：0127 期末題 題型：單選題

已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol則對于熱化學(xué)方程式：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2 下列說法正確的是

[     ]

A．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol
B．|ΔH2|＜|ΔH1|
C．|ΔH2|＞|ΔH1|
D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是
[     ]
A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

[     ]

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

含1 mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量114.6 kJ。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

[     ]

A．Ba(OH)2( aq) +2HCl( aq) =BaCl2( aq) +2H2O(l) △H= +114.6 kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H= - 114.6 kJ/mol
C．Ba(OH)2(aq) +HCl(aq)=BaCl2(aq) +H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
D．Ba(OH)2(aq) +HCl(aq)= BaCl2 ( aq) + H2O(l) △H=+57.3 kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案