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科目： 來源：重慶市高考真題 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）
[     ]
A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應熱）
D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

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科目： 來源：山西省模擬題 題型：填空題

(1)肼又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在，在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量，(25℃時)，完全燃燒反應的熱化學方程式是___________________。
(2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20～30％的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是__________________；負極的電極反應式是__________________。
(3)如圖是一個電化學過程示意圖。
假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L(假設空氣中氧氣的體積含量為20％)。
(4)傳統(tǒng)制備肼的方法是以氧化制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是_______________。

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科目： 來源：河南省期中題 題型：單選題

根據下列圖式，下列熱化學方程式書寫正確的是
[     ]
A．CO  +  H2O  =  CO2  +  H2   ΔH = -41 KJ/mol
B．CO（g）+H2O（g）=  CO2（g）+H2（g） ΔH =+ 41 KJ/mol
C．CO2（g）+H2（g）=  CO（g）+H2O（g）  ΔH = + 41 KJ/mol
D．CO2（g）+H2（g） =  CO（g）+H2O（g） ΔH = -41 KJ/mol

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科目： 來源：專項題 題型：填空題

將化學知識系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識和理解。
資料1：化學反應的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2：化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。
資料3：化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。在熱力學標準態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。
根據以上資料回答下列問題：
（1）上圖是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是 __________________（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）下圖是1molNO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ___________________________________________；
（3） 下表是部分化學鍵的鍵能數據
已知白磷的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構(P4O10)如上（右）圖所示，則上表中X＝
_______________________________。
（4）下圖為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖。
請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（ΔH）之間的關系：_____________________________________。

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科目： 來源：0118 月考題 題型：填空題

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g液體甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為____________________________。
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16．95kJ熱量___________________________。

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科目： 來源：上海高考真題 題型：不定項選擇題

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：
 
有關上述反應的敘述正確的是
[     ]
A．
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量
D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

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科目： 來源：北京期末題 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應的能量變化如下圖所示：
(1)甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是________________。
(2)第Ⅱ步反應為可逆反應。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始濃度為3.0 mol/L，達到化學平衡狀態(tài)后，測得CO2的濃度為1.2 mol/L，則此反應的平衡常數為_____________，CO的平衡轉化率為__________。

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科目： 來源：湖北省模擬題 題型：單選題

反應2C+O2=2CO的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是
[     ]

A．12g C(s)與一定量O2(g)反應生成14g CO(g)，放出的熱量為110.5 kJ
B．2 mol C(s)與足量O2(g)反應生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ/mol
C．該反應的熱化學方程式是：2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H= -221kJ/mol
D．碳的燃燒熱為110. 5 kJ/mol

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科目： 來源：河南省模擬題 題型：單選題

膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kPa時，
1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出
890．3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是
[     ]
A．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=+890．3 kJ·mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）;ΔH=-890．3 kJ·mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（g）;ΔH=-890．3 kJ·mol-1
D．2H2（g）+O2（g） ====2H2O（l）;ΔH=-285．8 kJ·mol-1

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科目： 來源：上海高考真題 題型：單選題

已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列說法正確的是
[     ]
A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量
B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量

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同步練習冊答案