1 mol CH₄氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H₂O時(shí)，放出的熱量為
519kJ。如果1mol CH₄與ng O₂燃燒生成CO、CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出731.25 kJ熱量。
（1）寫(xiě)出CH₄氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。
（2）計(jì)算n的值。

在101KPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。已知C(石墨)、H₂和CO的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol�，F(xiàn)有H₂和CO組成的混合氣體56.0L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列熱化學(xué)方程式或描述中，正確的是

下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成l mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：
H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)+Q1　H₂(g)+Br₂(g)→2HBr(g)+Q2 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、
2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是

將化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和理解。
資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。
資料2：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。
資料3：化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1．01×10⁵
Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（ΔH）。根據(jù)以上資料回答下列問(wèn)題：

已知：
N₂H₄(g)+O₂=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝-543kJ/mol
1/2H₂(g)+1/2F₂(g)=HF(g) ΔH＝-269kJ/mol  ΔH＝-242kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出N₂H₄和F₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________ 。

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g) = Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是