A．a(chǎn)＞ｂ
B．a(chǎn)＝ｂ
C．a(chǎn)＜b
D．無(wú)法確定

A．已知2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(l)；△H＝－571．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285．8kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝ C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20．0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) △H＝－57．4kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g) △H1；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) △H2，則△H1＞△H2

A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H= -890.3kJ·mol^-1
B．500℃．30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H= -38.6kJ·mol^-1
C．1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的為：
H₂（g）＋1/2O₂（g）== H₂O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol^-1
D．已知25℃．101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol^-1
C(金剛石)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－395.41 kJ·mol^-1
表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(石墨)=== C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol^-1

（1）上圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。
（2）在定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_________________ 試比較K1、K2的大小，K1________K2（填寫(xiě)“>”“=”或“<”）
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______________（填序號(hào)字母）。
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B．3v(N₂)_(正) = v(H₂)_(逆)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2，再向容器中按物質(zhì)的量之比1：3：2通入N₂、H₂、NH₃，與原平衡相比，N₂的物質(zhì)的量濃度_____________（填增大或減小，下同），NH₃的體積分?jǐn)?shù)____________________。
（3）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_____________________。

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：

[     ]

A．Q1>Q2>Q3
B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1
D．Q2>Q1>Q3