有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO₃)₂②KCl ③NaOH ④CuSO₄ ⑤Na₂SO₄如果不用其他任何試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們——鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是

A．④③①⑤②

B．④①③⑤②

C．①⑤③④②

D．③④①⑤②

（6分）儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七種。
（1）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式：
□C＋□         ＋□H₂SO₄□         ＋□         ＋□Cr₂(SO₄)₃­＋□H₂O
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是         （填化學(xué)式），被氧化的元素是       （填元素符號(hào)）。
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)序號(hào)）      
A．氧化性               B．氧化性和酸性               C．酸性               D．還原性和酸性
（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        。

（10分）物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時(shí)需使用的方法（不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié)）
（1）兩種互不相溶的液體的分離          。
（2）固體和液體的分離         。
（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑           。
（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)            。
（5）幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離          。

下列分離提純方法不正確的是                                                                （   ）

A．分離KNO3的氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶

B．提純含有碘單質(zhì)的食鹽，常用升華法

C．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入NaOH溶液后分液

D．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法

（10分）某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ~Ⅱ所示。

（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）                 。

A．Ⅱ比Ⅰ復(fù)雜	B．Ⅱ比Ⅰ安全
C．Ⅱ比Ⅰ難操作	D．Ⅱ可以做到用同一套裝置進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅰ不行

（2）若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性。則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是（填化學(xué)式）                       。
（3）某同學(xué)將質(zhì)量為m₁的NaHCO₃固體放在試管中加熱分解一段時(shí)間后，恢復(fù)到原條件，測得剩余固體的質(zhì)量為m₂。試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      
生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為                                       。
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：
                                                                        。

（Ⅰ）有一包白色粉末，可能含有N_aHSO₄  KHCO₃ Ba(NO₃)₂  CaCl₂  NaNO₃  MgSO₄  中的一種或幾種。
（1）取少量粉末投入水中，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；
（2）過濾，取少量濾液，加入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生；
（3）再取少量濾液，加入NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。
推斷白色粉末中一定有_______  ，一定沒有_______，不能肯定有沒有的是
________。
（Ⅱ）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、 Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子與陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）。
已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C+H2O→白↓+氣體；⑤A的溶液呈中性；⑥B的溶液中c（OH^-）>c（H⁺）；⑦C、D、E三種溶液的pH<7.根據(jù)以上事實(shí)，回答下列問題：
⑴寫出化學(xué)式：C            D            E          
⑵用離子方程式表示：B的溶液中c（OH^-）>c（H⁺）的原因。

（14分）
I．常溫下濃度均為0.l mol/L的下列溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③鹽酸④氨水
回答下列問題。
（1）上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是      （填編號(hào)，下同），溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是         。
（2）四種溶液中對水的電離抑制作用最大的是   ；比較①、②溶液，pH較大的是  。
（3）在溶液④中加入NH₄Cl固體，NH⁺₄濃度與OH^-濃度的比值將____（填“變大”、“變小”、“不變”）
II．有一瓶無色澄清溶渡，其中可能含有：NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO^-₃、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滇入Ba（OH）₂溶液至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba（OH）₂溶液量的關(guān)系如右圖所示。

（2）�。↖）反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；另一份如HNO₃酸化時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO₃，沉淀又消失，再加AgNO₃沒有變化。
根據(jù)以上事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有            ；
肯定不存在的離子有____   。

下列4組溶液，不用試劑也能鑒別開來的是
①黑色粉末FeO  Fe₃O₄   Fe   CuO
②白色粉末  （NH₄）₂SO₄  NH₄Cl     NaSO₄  NaCl
③無色溶液   乙醛 乙醇 乙酸  乙酸乙酯
④有機(jī)溶劑   苯     四氯化碳  己烯   無水乙醇

A．③④

B．①②

C．①②④

D．全部

下列除雜質(zhì)的方法正確的是                                        （   ）

A．用過量的堿液除去CO2中混有的少量HCl氣體

B．用飽和食鹽水除去氯氣中混有的SO2氣體

C．用升華的方法除去食鹽中少量的I2

D．用過量的氯化鋇溶液除去亞硫酸鈉溶液中的少量SO42－

（6分）某溶液中含有K⁺、NH⁺₄、Al³⁺、OH^-、AlO^-₂、SO^2-₄、CO^2-₃、SiO^2-₃、Cl^-等離子中的某幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸加到一定體積后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，在沉浣不再增加后又產(chǎn)生一種無色氣體，在氣體不再產(chǎn)生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；
②�、偎�得溶液，加入Ba(OH)₂溶液，無明顯現(xiàn)象。
（1）原溶液中肯定存在的離子是            ；肯定不存在的離子是           。
（2）已知用一定體積的原溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①時(shí)，需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL，這時(shí)向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中   （填“有”“沒有”或“不確定”）Cl^-。