某同學用比色法測定標準含鐵量100 mg/片的抗貧血藥片劑。已知實驗室有以下儀器：100 mL容量瓶、500 mL容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管，其他儀器任選，1×10^-3 mol·L^-1 Fe³⁺標準溶液，其他試劑若干。
（1）補血劑中鐵元素均為亞鐵化合物，而不用三價鐵的化合物，這是因為__________。

A．Fe3+易水解生成Fe（OH）3，不利于吸收

B．Fe3+易被還原成Fe2+，不便于在空氣中保存

C．Fe3+有強氧化性，對人體有腐蝕、刺激作用

D．三價鐵有毒

（2）比色實驗必須用到的專用儀器是；
實驗前必須檢漏的儀器是__________；
必須用待裝液潤洗的儀器是__________；
取用Fe³⁺標準液要選__________滴定管。
（3）Fe³⁺易水解，使溶液顯__________性，溶液越稀Fe³⁺的水解百分比越__________，因此要加入__________溶液調節(jié)pH。
（4）該同學分別取1 mL、2 mL、4 mL、8 mL標準Fe³⁺溶液配制成25 mL標準色階，并標號為1、2、3、4。為便于與標準色階比較，如用1片該藥品配制待測液，應選用__________mL容量瓶，溶解藥片時，先加少量水溶解，再加入2 mL 1∶1 HNO₃，并加鹽，目的是____________________。該同學發(fā)現(xiàn)待測液與色階3顏色最接近，該藥品的鐵元素含量是否達到3標準值？__________（填“是”或“否”）。

某待測溶液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、、Ca²⁺等，進行以下實驗（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。

根據(jù)實驗結果：
（1）判斷待測液中有無Ba²⁺、Ca²⁺,并寫出理由____________________。
（2）寫出沉淀D的化學式__________。
（3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：____________________。

已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol·L^-1硫酸、2 mol·L^-1硝酸、2 mol·L^-1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設：
假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有__________元素；
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有__________元素；
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。
（2）設計實驗方案
基于假設3，設計出實驗方案
（3）實驗過程
根據(jù)（2）的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。

下列物質的制備方法正確的是

A．Al（OH）3：鋁鹽與堿反應

B．Al：電解熔融AlCl3

C．銀氨溶液：硝酸銀溶液滴入氨水中

D．溴乙烷：乙烷與溴水反應

可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。
（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉              ；
（2）除去石灰水中懸浮的CaCO₃顆粒                 ；
（3）除去氯化鈉單質中混有的碘單質                ；

（10分）凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質含量的步驟如下：

① 樣品處理：準確稱取奶粉試樣1.000 g置于燒瓶中，加入足量不含氮元素的試劑A，一定條件下充分反應，產(chǎn)物用水溶解并冷卻后全部轉移至100 mL容量瓶中定容。
② 堿化蒸餾：量取容量瓶中溶液10.00 mL轉移至右圖所示的反應管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進樣口橡皮塞。通入高溫水蒸氣。用吸收劑吸收產(chǎn)生的氣體。
③ 滴定：向吸收氣體后的溶液中滴加2滴指示劑，用0.01 mol/LHCl標準溶液滴定至終點。
已知：
吸收劑中發(fā)生的反應為：NH₃＋4H₃BO₃＝NH₄HB₄O₇＋5H₂O；
滴定時發(fā)生的反應為：NH₄HB₄O₇＋HCl＋5H₂O＝NH₄Cl＋4H₃BO₃。
根據(jù)以上知識回答下列問題：
⑴ 樣品處理的目的是   ；通入高溫水蒸汽的作用除加熱外，還有   。
⑵ 冷凝管的作用是冷凝、導氣、   。
⑶ 若蛋白質中氮元素的平均含量為16.0 %，滴定終點時消耗鹽酸標準液15.50 mL，則該奶粉中蛋白質的含量為   %。
⑷ 凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質含量靈敏度高，操作簡單，缺點是   。

（10分）漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質量分數(shù)）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca(ClO)₂，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)₂、CaCl₂、H₂O等雜質。漂白粉質量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質量與漂白粉的質量比）和它保持有效氯的時間來決定的。
⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應后，用0.100 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃＋I₂＝Na₂S₄O₆＋2NaI），到達終點時消耗20.00 mLNa₂S₂O₃溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性學習小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據(jù)推理和計算判斷該實驗結果是否準確。
⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)₂·3CaCl(OCl)·nH₂O，有效氯為35%，n＝   。

草酸晶體（₂C₂O₄·2H₂O）受熱易分解：①將分解產(chǎn)物先通過干燥的冷的燒杯（發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生水珠）；②然后將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。甲、乙同學認為草

△

酸晶體分解的化學方程式為：甲：H₂C₂O₄·2H₂O    H₂↑+2CO₂↑+2H₂O
乙：H₂C₂O₄·2H₂O    CO↑+CO₂↑+3H₂O為判斷甲、乙何者正確，在②之后還需補做的實驗為                            （   ）

A．再驗證剩余氣體是否可燃及燃燒時火焰的顏色

B．將剩余氣體還原熱的CuO粉末，觀察固體顏色的變化

C．將剩余氣體通入溴水中，看溴水是否褪色

D．將剩余氣體干燥后燃燒，再用無水硫酸銅檢驗燃燒產(chǎn)物

（13分）某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設計了以下實驗流程圖：



請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按右圖所示進行實驗：若能觀察到      的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式               。
（3）步驟②的實驗操作裝置如右下圖所示，該操作的名稱是      。
（4）要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是              。
（5）有學生提出檢驗火柴頭上KClO₃另一套實驗方案：

20090227

有關的離子反應方程式為           ，有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO₃的存在，其理由是              。

（6）該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響，設計并進行了以下5次實驗。

實驗次數(shù)	H2O2溶液質量分數(shù)%	H2O2溶液用量/毫升	物質D用量/克	反應溫度/℃	收集氣體體積/毫升	所需時間/秒
①	30	5	0	85	2	3.8
②	15	2	0.1	20	2	2.8
③	15	2	0.2	20	2	2.2
④	5	2	0.1	20	2	7.4
⑤	30	5	0	55	2	10.5

    由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學反應速率越快，實驗    和     
證明物質D的用量越大，反應速率越快。

（11分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　　　（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為　　　　（填代號）。
a.KMnO₄　　　　　b.(NH₄) ₂S         c.H₂O₂          d.KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄·5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)，　　　　、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　。
（3）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列　　　　裝置回收（填代號）。

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應　　　　，直到　　　　。用KMnO₄標準溶液滴定時應選用　　　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。