在某未知溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水中，石灰石變渾濁，由此判斷該溶液中含有（　�。�

A．Cl-SO42-

B．Cl-NO3-

C．Cl-CO32-

D．Cl-OH-

某溶液中可能含有C

O

2-3

、S

O

2-4

、HC

O

-3

三種離子中的一種或兩種．為探究其組成，取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份樣品溶液中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份樣品溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)步驟，在此實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，給出實(shí)驗(yàn)結(jié)論．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈、1mol?L^-1硫酸、2mol?L^-1鹽酸、2mol?L^-1硝酸、1mol?L^-1氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中只存在C

O

2-3

．
假設(shè)2：______．
假設(shè)3：______．
假設(shè)4：溶液中存在S

O

2-4

、HC

O

-3

（2）基于假設(shè)4，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．（可不填滿，也可增加步驟）

步驟編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	用膠頭滴管取少量樣品溶液加入試管中，再用膠頭滴管取過量的1mol?L-1氯化鋇溶液并滴加到此試管中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中	產(chǎn)生白色沉淀
②	______	______
③	______	______
④

某無色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、S

O

2-3

、S

O

2-4

，為檢驗(yàn)溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗(yàn)其中OH^-的實(shí)驗(yàn)方法從略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如圖所示．

（1）圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：
①______，②______，③______，④______，⑤______．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是：a______、b______、c______．
（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是______．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是______．

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

下列實(shí)驗(yàn)原理及操作中，正確的是（　　）

A．用酒精做萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)

B．配制1.00mol?L-1Na2CO3溶液時(shí)，將稱好的Na2CO3固體直接放入容量瓶中溶解

C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42-

D．在某試樣中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)的氣體即證明試樣中含有NH4+

有相鄰的甲、乙兩個(gè)工廠，兩廠排出的污水經(jīng)過初步處理后，分別溶有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、OH^-、NO₃^-中的四種不同離子（離子濃度都比較大），假設(shè)單獨(dú)排放仍會(huì)造成環(huán)境污染，現(xiàn)在若將兩廠污水按適當(dāng)比例混合，沉淀后污水變成無色澄清的NaNO₃溶液排出，從而大大降低了污染程度．若甲廠中含有OH^-，則甲廠含有的另外三種離子是______，乙廠中含有的四種離子是______．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺，Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液為強(qiáng)酸性；
②另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變成堿性，溶液中無沉淀生成；
③取部分上述堿性溶液，加入Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
④將②得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
⑤另取部分原溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：
（1）該溶液中肯定含有的離子是______
（2）肯定不存在的離子是______．
（3）不能確定是否存在的離子是______若要確定其中的陽(yáng)離子可采用的方法為______．

下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是（　�。�

A．用潔凈的鉑絲蘸取少量樣品在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則一定為鈉鹽

B．某溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則一定含有SO42-

C．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸中和OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，則含Cl-

D．用灼燒的方法可以區(qū)別絲綢和棉布

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、I^一．為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（Cl₂+2I^一═2Cl^-+I₂）
①加HCl后，生成無色無味氣體．該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
②加CCl₄，通入氯氣，振蕩后，CCl₄層未變色；
③加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，過濾；
④在③所得濾液加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由．
實(shí)驗(yàn)①______；
實(shí)驗(yàn)②______；
實(shí)驗(yàn)③______；
（2）上述4個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是______．

下列說法正確的是（　　）

A．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，用稀硫酸洗凈鉑絲，灼燒至無色，以除去殘留在鉑絲上的試劑

B．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液一定含有Ag+

C．欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

D．托盤天平稱取58.50g食鹽，加1升水配制成溶液，NaCl溶液濃度為1mol?L-1