有一瓶無色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺離子中的某幾種．經(jīng)實驗：
①取少量原溶液加入足量的Ba（OH）₂溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．
回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______，一定不含有的離子是______，可能含有的離子是______．
（2）有的同學(xué)認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由______．
（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式______．

久置的FeCl₂溶液常含有Fe³⁺，為檢驗Fe³⁺可選用下列哪種試劑（　　）

A．稀H2SO4

B．NaCl溶液

C．KSCN溶液

D．Na2SO4溶液

下列敘述中，正確的是（　　）

A．某溶液加四氯化碳后，振蕩靜置，CCl4層呈現(xiàn)紫色，證明原溶液中存在I-

B．凡能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的物質(zhì)一定是Cl2

C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液一定含有Ag+

D．氫氟酸是弱酸，但會腐蝕玻璃

下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后，其產(chǎn)物能跟硫氰化鉀溶液作用生成紅色溶液的是（　　）

A．鹽酸

B．稀硫酸

C．溴水

D．硫酸銅溶液

某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）．

陽離子	K+　Ag+　Mg2+　Cu2+　Al3+　NH4+
陰離子	Cl-　CO32-　NO3-　SO42-　I-

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加．
Ⅱ．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅲ．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是______．
（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是______．
（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有______，陰離子有______；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈______性，原因是______（用離子方程式說明）．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為______．充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為______g．

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后，再向得到的溶液中滴入KSCN試劑，溶液變成紅色的是（　�。�

A．氯水和氯化亞鐵溶液	B．鐵屑和氯化銅溶液
C．鐵屑和過量稀硫酸	D．過量鐵屑和氯化鐵溶液

某溶液中可能含有NH₄⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：①取此溶液少許，加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；②另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；③將②中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（1）由此推斷，該溶液中肯定有______離子，肯定無______離子．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______．

下列敘述正確的是（　�。�

A．某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸，則原溶液一定含有SO42-

B．某溶液中加入鹽酸放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液一定含有CO32-

C．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

D．同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

下列離子檢驗的操作與現(xiàn)象不正確的是（　�。�

A．向少許待測液中滴加KSCN溶液無明顯變化，再滴入氯水，溶液呈紅色，則待測液中含有Fe2+

B．向少許待測液中滴幾滴稀硝酸，再滴加少許硝酸銀，有白色沉淀生成，則待測液中含有Cl-

C．向少許待測液中逐滴加入稀氨水至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后又逐漸溶解，則待測液中含有Al3+

D．用潔凈的鉑絲用鹽酸清洗后在酒精燈外焰上灼燒至無色時蘸取待測液在外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，則待測液中含有K+

要想證明某溶液中是否含有Fe³⁺，下列操作中正確的是（　�。�

A．加入鐵粉	B．滴加KSCN溶液
C．通入氯氣	D．加入銅片