如圖是用0.1000mol?mol^-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是______．
（2）某次滴定前、后盛放鹽酸滴定管中液面的位置如圖所示．讀數(shù)：滴定前為______mL，滴定后為______mL．
（3）實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是______（保留四位有效數(shù)字）．

實驗 編號	待測NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)（mL）	滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是______．

某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（主要成分為CH₃COOH）的總酸量（g/100ml）．
Ⅰ、實驗步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100ml容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為______ml．
（4）滴定．當溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

實驗數(shù)據(jù)（mL）/滴定次數(shù)	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學按正確數(shù)據(jù)處理，可算得市售白醋總酸量=______g/100ml．
（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽）作為食品添加劑，他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發(fā)生反應生成弱酸HR，需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的______（填寫序號）．
A．密度B．沸點C．電離常數(shù)D．溶解度
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______（填寫序號）．
a．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，在加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是（　�。�

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定

C．用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定

D．若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定

在室溫下進行中和滴定，下列有關說法正確的是（　�。�

A．參加反應的酸和堿的物質的量相等

B．滴定時，應時刻注視滴定管中液面的變化

C．pH=7時，參加反應的酸中的H+總量和堿中OH-總量相等

D．酸和堿恰好完全反應時，反應的熱效應即為中和熱

酸堿中是中學化學中的重要實驗．幾位同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
（1）甲同學設計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是______．（填代號）

②如圖2中哪個圖象符合該同學的記錄．______（填序號）
（2）乙同學配制100mL1.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如圖3所示的實驗．
①X溶液是______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是______．
②乙同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是______．
A．鹽酸的物質的量濃度為0.1mol?L^-1
B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應過程都是放熱過程，都可以設計成原電池
（3）丙同學為測定標示質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系圖（如圖5）．
①根據(jù)此次測定的結果，該鹽酸的實際質量分數(shù)是______．
②請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因．______．

用0.01mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉實驗操作步驟如下：
（1）檢查滴定管活塞是否______，滴定管是否______．
（2）洗滌用______將滴定管、錐形瓶洗滌干凈．
（3）洗滌用鹽酸標準溶液潤洗______式滴定管______次，用氫氧化鈉潤洗______滴定管______次
（4）裝液酸式、堿式滴定管分別裝鹽酸、氫氧化鈉至0刻度上方______厘米處．
（5）趕走氣泡使液面處于______刻度或______刻度以下某一刻度記錄讀數(shù)．
（6）滴定用堿式滴定管移______毫升待測液于錐形瓶中，滴入______滴酚酞試液．用______手控制活塞，______手不斷旋轉震蕩錐形瓶，眼睛注視______，當溶液至無色且______秒不再恢復紅色，記下刻度．
（7）計算：重復滴定______次，取其平均值，按下式計算C（OH^-）=______．

酸堿中和滴定時，稀鹽酸應裝在______式滴定管中；滴定管在盛裝稀鹽酸前，______（填“需要”或“不需要”）用待裝的稀鹽酸進行潤洗；在滴定未知濃度的NaOH溶液時，可以用______（填“石蕊”或“酚酞”）溶液作指示劑．

（1）下列有關中和滴定的操作：
①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌．
正確的操作順序是______
（2）對于反應2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，當反應經2min后達平衡時生成2.4mol氣體R，和0.8mol氣體Q，則x的值為______，平衡時M的濃度是______，L的轉化率為______，V_R=______．

下列有關中和滴定的敘述中正確的是（　�。�

A．中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入2-3mL

B．滴定管、錐形瓶均先水洗后潤洗

C．滴定時眼睛應注視錐形瓶內溶液的顏色變化而不應注視滴定管內液面變化

D．若用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測定值偏大

滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結果偏高的是______（填選項字母）
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定--取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol?L^-1
的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積 （mL）	標準KMnO4溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定時，KMnO₄溶液應裝在______（填“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是______
②該草酸溶液的物質的量濃度為______．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______（填選項字母）．
A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na₂CrO₄

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
Ksp	1.77×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12