實驗室制備Cl₂時，反應物即使在停止加熱后還會繼續(xù)反應一段時間，當要收集多瓶Cl₂時，常有較多的Cl₂逸散．為了防止多余的Cl₂逸散到空氣中，并使Cl₂隨時取用，有人設計了如圖甲裝置來制取Cl₂．

（1）甲裝置Ⅱ是利用______原理設計的．當關閉活塞時，產生的氯氣將Ⅱ中下方容器內的液體______，這樣既可達到______目的，又可防止多余的Cl₂逸散到空氣中，從而使裝置達到隨時取用Cl₂的目的．
（2）甲裝置Ⅱ中盛有的液體是______．
（3）甲裝置Ⅱ______（填“能”或“不能”）用乙裝置來代替．
（4）甲裝置Ⅰ中反應的化學方程式為______．
（5）實驗室多余Cl₂用______吸收，反應的離子方程式為______．

瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，反應的化學方程式為______，該反應中若制得氯氣1mol，則被氧化的還原劑是______mol．

實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：______接______，______接______，______接______，______接______．
（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是______濃硫酸起的作用是______．

某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）______→C→______→B→______→______→______．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______．
（3）D步操作中液面應調節(jié)到______，尖嘴部分應______．
（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值______，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是______，

實驗室用NaOH固體配制0.1000mol?L^-1 NaOH溶液500mL．
（1）用托盤天平稱取NaOH固體______g．溶液配制過程用到下列玻璃儀器，按首次使用的先后順序依次是______（填儀器選項符號）．
A．玻璃棒B．膠頭滴管C．燒杯D．500mL容量瓶
（2）用所配制的0.1000mol?L^-1 NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度，每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL，使用酚酞溶液為指示劑，滴定終點的標志是______．滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄：

滴定次數(shù)	NaOH溶液體積（mL）
	V1	V2
1	3.05	44
2	1.45	41.5
3	7.65	47.6

處理以上實驗數(shù)據(jù)，測得該HA溶液物質的量濃度為______．
（3）上述中和滴定實驗中，以下操作可能導致所測溶液濃度偏高的是______（填選項符號）
A．滴定管用待裝液潤洗
B．錐形瓶用待裝液潤洗
C．滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡
D．滴定前平視觀察讀數(shù)，滴定后俯視觀察讀數(shù)
E．所用的標準液（NaOH溶液）濃度偏高
（4）用pH計測得該HA溶液pH=a，結合上述中和滴定結果可推算實驗溫度下HA的Ka=______．

在分析化學中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準物質測定KMnO₄溶液的濃度．在H₂SO₄溶液中，反應如下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺

75℃-85℃ .

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）若用托盤天平稱取WgNa₂C₂O₄晶體，稱量時需移動游碼，應用______（填工具名稱）撥動游碼．
（2）若將WgNa₂C₂O₄配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，需要潤洗的是______（填“滴定管”或“錐形瓶”）．判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是______．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖，則酸性KMnO₄溶液消耗的體積為______mL，KMnO₄溶液的物質的量濃度為______mol/L（填表達式）．

實驗室用標準鹽酸測定NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（　�。�

A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．錐形瓶內溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管內液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：50～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是（　�。�

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

在25mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖1所示．
（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH溶液與CH₃COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？______（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在______（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內．
（2）關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁棧ㄟx用滴定管如圖2所示）______．

	錐形瓶中的溶液	滴定管中的溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石蕊	乙
B	酸	堿	甲基橙	甲
C	堿	酸	酚酞	甲
D	酸	堿	酚酞	乙

（3）的D點時，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）______2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：______．

（1）下列實驗中所選用的儀器合理的是______
A．用200mL量筒量取5.2mL稀H₂SO₄
B．用100mL燒杯配制100g質量分數(shù)為1%的食鹽水
C．用托盤天平稱取11.7gNaCl晶體
D．用堿式滴定管量取25.1mL溴水
E．用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氫氧化鈉溶液
（2）下列實驗操作是不正確的，請將這些操作可能發(fā)生的不良后果填在空白中．
A．給試管中的液體加熱時，液體超過試管容積的

1

3

______．
B．用堿式滴定管盛裝KMnO₄溶液______．
（3）配制一定物質的量濃度的溶液時
①所必須的儀器為______
②若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度比要求的值______（填“偏高”或“偏低”）
③若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該（填標號）______
A．直接轉移到試劑瓶中
B．加水重新定容后貯存于容量瓶中
C．重新定容后再轉移到試劑瓶中．