某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實驗式。

（1）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是_____________________。
（2）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開活塞K并通入N₂；
②點燃酒精燈，進行反應；
③反應結(jié)束后，__________________________________________________________；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（3）數(shù)據(jù)記錄如下：（假設反應完全）

空硬質(zhì)管質(zhì) 量m0/g	硬質(zhì)管與鈣的 質(zhì)量m1/g	硬質(zhì)管與產(chǎn)物 的質(zhì)量m2/g
14.80	15.08	15.15

 
① 計算得到實驗式Ca_xN₂，其中x＝________。
②若通入的N₂中混有少量O₂，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：
______________________________________________________________________。

氧化二氯是棕黃色刺激性氣體，熔點：﹣116℃，沸點3.8℃．氧化二氯不穩(wěn)定，接觸一般有機物易爆炸；它易溶于水（1：100），同時反應生成次氯酸溶液；制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存．制備少量Cl₂O，是用干燥的氯氣和HgO反應（還生成HgO?HgCl₂）．裝置示意如圖（鐵架臺和夾持儀器已略去）．

（1）A中盛有的深色固體試劑a是　  　，分液漏斗中試劑b是 　　    
（2）B中盛有液體c是　       　，C中的液體d是　           　
（3）D中所發(fā)生反應的化學方程式是　                               　
（4）E中的保溫瓶中盛有致冷劑，它應是　          　（在干冰、冰水、液態(tài)空氣中選擇），在E的內(nèi)管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)是　            　
（5）裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別，這區(qū)別是　                                       　，用這些不同的連接方式的主要理由是　                                                       　．

用如圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是

選項	氣體	a	b	c
A	CO2	稀鹽酸	石灰石	濃硫酸
B	SO2	濃硫酸	鐵片	濃硫酸
C	NH3	濃氨水	生石灰	堿石灰
D	Cl2	濃鹽酸	MnO2粉末	濃硫酸

 

據(jù)圖裝置和表中提供的物質(zhì)完成實驗室制取、收集表中氣體并進行尾氣處理 (省略夾持、加熱及凈化裝置)，最合理的選項是(　 　)

選項	a中的物質(zhì)	b中的物質(zhì)	c中收集的氣體	d中的物質(zhì)
A	濃氨水	CaO	NH3	H2O
B	稀硫酸	石灰石	CO2	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO2	H2O
D	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

 

有幾個實驗小組的同學，利用下圖裝置進行“一器多用”的實驗探究(a中盛放的液體均勻慢速滴下；b中盛放的藥品足量；若在c、d中盛裝液體，則長導管均浸入液面以下)，每組同學設想在a、b、c、d中分別盛放不同物質(zhì)，來制取某種氣體并檢驗其性質(zhì)。

請你回答以下各組同學在交流實驗設計方案中提出的問題：
Ⅰ.（1）若a：濃鹽酸；b：高錳酸鉀(其氧化性比二氧化錳強很多)；c：紅色鮮花瓣。在實驗過程中c中的現(xiàn)象_____________________________________________________________。
d裝置中盛放藥品的作用是______________________________，請寫出d中反應的離子方程式： ___________________________________________________________________。
（2）若a：稀鹽酸；b：貝殼粉；c：飽和碳酸鈉溶液；d：飽和Na₂SiO₃溶液。在實驗過
程中，c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________。d中現(xiàn)象是____________，這說明
________________________________________________________________________。
Ⅱ.你認為四組同學在制取氣體之前都應進行的操作是________________。你還可以利用此裝置的a和b兩部分制取的氣體有(只寫一種)_________________。

某研究性學習小組為測定NH₃分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計如下實驗流程：

實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。
下圖A、B、C為該小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。

請回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：a              ，b              。
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應方程式是                               　，反應過程中硬質(zhì)玻璃管的現(xiàn)象是                                           。
（3）請判斷制取氨氣可能用到的裝置，在下表中你認為可行的裝置中填寫對應的實驗藥品（寫出化學式）。

裝置	實驗藥品
A
B	b：                 a：
C	c：                隔板：

 
（4）實驗時洗氣瓶D中的濃硫酸表現(xiàn)                       性；該小組實驗測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量為m₁g、洗氣后裝置D的質(zhì)量為m₂g、生成的氮氣在標準狀況下的體積為V L。根據(jù)該小組計算NH₃分子中氮、氫的原子個數(shù)比的表達式，請預計該結(jié)果與理論值相比，       。
A．在實驗誤差范圍內(nèi)數(shù)值接近理論值   B．數(shù)值偏高   C．數(shù)值偏低

實驗室制下列各組氣體，所用氣體發(fā)生裝置相同的是

A．H2和CO2

B．H2和O2

C．Cl2和CO2

D．Cl2和H2

下圖裝置可用于

A．用氯酸鉀和少量二氧化錳，制取氧氣

B．用NH4Cl與Ca(OH)2，制取NH3

C．用Cu和濃HNO3反應制取NO2

D．用Cu和稀HNO3反應制NO

氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置：

（1）裝置B的作用是                     ；裝置D的作用是                     ；
（2）利用圖1實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，                            （請按正確的順序填入下列步驟的序號）。
①加熱反應一段時間      ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞      ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：               。
（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度（雜質(zhì)中不含鈣元素。請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；②加入________溶液（填化學式），攪拌、過濾；③________（填操作名稱）；④_______  （填操作名稱）； ⑤稱量碳酸鈣。
（5）乙同學利用注射器測量氫化鈣和水反應氫氣體積的方法，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度。他稱取46 mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標準狀況下測定）。試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：                          。
（6）請你再設計一種氫化鈣純度的測定方法：                                             。

可用下圖裝置制�。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（     ）

A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫

C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．生石灰與濃氨水制氨氣