用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）                       。
（2）應(yīng)稱取Na₂CO₃的質(zhì)量為              g；若稱量時(shí)砝碼和物品放反了，則實(shí)際稱量的Na₂CO₃的質(zhì)量為        g 。
（3）下列操作，會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是（   ）

A．稱取的Na2CO3固體中有雜質(zhì)

B．溶解Na2CO3固體時(shí)，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量

C．沒有洗滌燒杯及玻璃棒

D．定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑

E、定容時(shí)仰視刻度線
F、定容時(shí)俯視刻度線
G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線
（4）取所配Na₂CO₃溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標(biāo)況下的氣體         L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體              g。

實(shí)驗(yàn)室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是

A．980 ml ，114.7g	B．500ml, 58.5g
C．1000 ml， 117 g	D．1000ml, 117.0g

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的計(jì)入順序操作是               
（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是                 
（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：
①                           ②                                             
（4）試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液 ，其作用是                                   
（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是                             

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是                                        

A．除去CO2中的少量CO：通入O2，點(diǎn)燃

B．除去Na2CO3稀溶液中的少量NaHCO3：加熱

C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中可行的是  

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO₂+4HCl(濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
①該反應(yīng)中被還原的元素是            ，還原劑是           。
②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為       ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為         。
（2）某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl₂的性質(zhì)。

下列說法正確的是        
a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗
b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl₂生成
c．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙  
（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是           。
a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na₂CO₃
（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是                 。
將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是       （填化學(xué)式）。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是                    。

用2.4 mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H₂SO₄，回答下列問題：

（1）需用量筒量取2.4 mol/L的H₂SO₄溶液的體積是         mL。
（2）溶液配制的所需的基本步驟如下：
將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列___________________         。
（3）上述實(shí)驗(yàn)步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為__________。  
（4）取上述所配溶液10mL與足量BaCl₂溶液反應(yīng)，生成白色沉淀0.48 g。則該溶液
濃度       0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此誤差的操作可能
是      。 
a. 定容時(shí)俯視容量瓶；  b. 用量筒取2.4 mol/LH₂SO₄溶液時(shí)俯視讀數(shù)；
c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；
e. 定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面

某學(xué)習(xí)小組按右圖在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣并探究銅的有關(guān)性質(zhì)（部分夾持儀器未畫出）。
請(qǐng)回答：

（1）制取氨氣的化學(xué)方程式是                           。
（2）① 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色（生成單質(zhì)a）；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色； 同時(shí)生成一種無色氣體，該氣體無污染。請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式           。 ②堿石灰的作用是                。 
（3）將上述生成的單質(zhì)a在熱水浴中進(jìn)行4個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	稀硫酸中加入該單質(zhì)a	無明顯變化
Ⅱ	硝酸鈉溶液中加入該單質(zhì)a	無明顯變化
Ⅲ	硫酸鈉溶液中加入該單質(zhì)a	無明顯變化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
	再加入該單質(zhì)a	有無色氣泡；溶液變藍(lán)

①實(shí)驗(yàn)I、II、III的目的是                。
②實(shí)驗(yàn)Ⅳ中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）                            。
③將該單質(zhì)a加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是                。

某學(xué)生用0.1000 mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2－3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2－3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正確的操作順序是：B、                    、F（填序號(hào)）；
（2）上述B步驟操作的目的是                                       ；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響  
是                              （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                       ；
（5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為              mL。
（6）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為                                        。

塑化劑DBP（鄰苯二甲酸二丁酯）主要應(yīng)用于PVC等合成材料中作軟化劑。反應(yīng)原理為：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在三頸瓶中放入14.8g鄰苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴濃硫酸，開動(dòng)攪拌器b（反應(yīng)裝置如圖）。
步驟2：緩緩加熱至鄰苯二甲酸酐固體消失，升溫至沸騰。
步驟3：等酯化到一定程度時(shí)，升溫至150℃
步驟4：冷卻，將三頸瓶中的液體倒入分漏斗中，用飽和食鹽水和5%碳酸鈉洗滌。
步驟5：減壓蒸餾，收集200~210℃2666Pa餾分，即得DBP產(chǎn)品
（1）濃硫酸的作用                      ，攪拌器的作用                      。
（2）反應(yīng)過程中正丁醇過量的目的是                                           。

（3）圖中儀器a的名稱是分水器，試分析它的作用是                             。
步驟3中確定有大量酯生成的依據(jù)是                                       。
（4）碳酸鈉溶液洗滌的目的是                                                 。
用減壓蒸餾的目的是                                                     。
（5）寫出正丁醇在135℃生成醚的反應(yīng)方程式                                   。
寫出DBP在氫氧化鈉溶液中水解的方程式                               。