實驗室用下圖裝置來制取乙酸乙酯，回答下列問題：

(1)請寫出本實驗中發(fā)生的主要反應方程式                             
(2)濃硫酸的作用是      和        。
(3)飽和Na₂CO₃溶液的作用是           、           和             。
（4）裝置中長玻璃導管的作用是              。

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的的是（   ）

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	氫氧化鈉溶液	分液
B	甲烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀溶液	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	氫氧化鈉溶液	蒸餾
D	乙炔（硫化氫）	硫酸銅	洗氣

Ⅰ、下列實驗操作不正確的是　　　　　　　；
①用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體
②將10滴溴乙烷加入到1 mL 10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻,先加過量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。
③分離苯和苯的同系物，可以采用蒸餾的方法。
④實驗室制溴苯時選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑
Ⅱ、為檢驗利用溴乙烷發(fā)生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如右圖所示�；卮穑�

（1）溴乙烷發(fā)生消去反應的化學方程式為：          ；
（2）試管a的作用是                  ；
（3）若省去試管a，試管b中試劑為              。

)化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。
完成下列問題：

(1)按產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導管的連接順序是
_                                           ；
(2)C裝置中濃硫酸的作用是                                        ；
(3)D裝置中MnO₂的作用是                                         ；
(4)燃燒管中CuO的作用是                                          ；
(5)若準確稱取9.0 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加13.2 g，B管質(zhì)量增加5.4 g，則該有機物的實驗式為____________________；
(6)要確定該有機物的分子式，還要                                   。

資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染�！�
某學校化學小組的學生設計如圖裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)，進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

(1) 用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是                    ；
堿石灰的作用是                                    ；
(2) 將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B (催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱，
氨催化氧化的化學方程式是                                                 ；
試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是                               ；
(3) 將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端
點燃氨氣，氨氣在純氧中燃燒的化學方程式是                                 。

某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題： 
(1) F中發(fā)生反應的化學方程式為                                                  ；
(2)C中發(fā)生的反應為：8NH₃ ＋ 3Cl₂===  N₂ ＋ 6NH₄Cl ，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         ；當a mol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為         mol^-1(用含a、b的代數(shù)式表示)；
(3) 將F制得的氯氣通人含74g Ca(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉              g。

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO₃固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)

請回答下列問題：
(1) 裝置A中的液體試劑選用           ，理由是                                ；
(2) 裝置B的作用是                   ，裝置E中堿石灰的作用是                ；
(3) 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是：
                                    、                                    ；
(4) 若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結束后測得生成氣體的體積為224 mL(標準狀況)，請計算出試樣中Na₂O₂的純度，要求寫出計算過程。

在實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，再用溴與乙烯反應生成1,2－二溴乙烷，可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。有關數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	－130	9	－116

（1）用下列儀器制備1,2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：　　　經(jīng)A（1）插入A中，　　接A（2），A（3）接　　接　　接　　接　　（填大寫字母代號）。

（2）溫度計水銀球的正確位置是　　　　　　　　。
a、支管口處           b、液面上方　　　　　　c、液面以下
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是　　　　　　；
（4）將1,2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在　　　　層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用　　　洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a、水　　　　　b、氫氧化鈉溶液　　　c、碘化鈉溶液　　　　d、乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用　　　　　的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置E，其主要目的是　　　　　　　　　；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是　　　　　　　　　　　　。

在實驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：                                                    。
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用                                。
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的是 　          　。
（4）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）　　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
⑥混合物水中的¹⁸O的物質(zhì)的量不再變化

下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是

A．銅和稀硝酸反應，排水法收集NO	B．鋅和稀硝酸反應制氫氣
C．氮氣和氧氣反應制NO	D．加熱氯化銨制取氨氣