(12 分)以電石渣[主要成分是Ca(OH)₂，含SiO₂、Al₂O₃以及其它少量雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
_____________________________________、__________________________________。
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________。
（3）該流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。
（4）該流程中碳化反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
（5）副產(chǎn)品A的化學(xué)式為________________。

某校化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②_____________。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（3）B中的現(xiàn)象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置圖。

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                         。
（2）實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl₂通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO₂和HCl。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ，裝置C的作用是               
（3） 該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱。
（4）D處反應(yīng)完結(jié)后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，則B的作用是        。

（10分）某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計如下實驗：
（1）取樣品a g。
（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有的金屬陽離子為________；濾渣中含有的物質(zhì)為____________；
（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中與鋁的化合物有關(guān)的離子方程式_____________________________。
（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO₂，過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為b g。寫出足量CO₂通入濾液中所涉及的化學(xué)方程式________________。
（5）計算：該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式為___________________________。

根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：
 
(1)寫出裝置圖中標(biāo)號儀器的名稱：①         ；②           。
(2)寫出實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式：         ，并據(jù)此選擇上圖中         (填字母)組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置。收集二氧化碳時，驗滿的方法是          。
(3)如選用裝置A作為制取氧氣的發(fā)生裝置，其化學(xué)方程式為          。

S₂C1₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S₂C1₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進行了以下探究。
【查閱資料】① 干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S₂C1₂。② S的熔點為112．8℃、沸點為444．6℃；S₂C1₂的熔點為76℃、沸點為138℃。
③ S₂C1₂+C1₂2SCl₂。④ S₂C1₂易和水發(fā)生反應(yīng)，生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等。⑤ClO₃^-+5Cl^-+6H=3C1₂↑+3H₂O 請回答下列問題：
【實驗裝置設(shè)計】

（1）B中所放試劑為                 ； C中所放試劑為                 。
（2）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是                                      ；
為了提高S₂C1₂的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                         ；
（3）G裝置的作用是                                                         ；
（4）寫出工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式                                          ；

實驗室制備氣體是中學(xué)生必做實驗，一般地，要得到純凈、干燥氣體的裝置流程是：發(fā)生裝置—凈化裝置—干燥裝置---收集裝置---尾氣處理裝置（假設(shè)需要）

發(fā)生裝置A     發(fā)生裝置B            凈化裝置C           干燥裝置D
                                 
收集裝置E      收集裝置F（可用于收集H₂等氣體）     尾氣處理裝置G
某研究性化學(xué)學(xué)習(xí)小組現(xiàn)需要若干瓶CO₂、O₂和Cl₂，回答下列問題：
（A）有關(guān)發(fā)生裝置和凈化裝置
(i) 一般地，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇所需裝置，上述兩種發(fā)生裝置適用于反應(yīng)物是固體+液體，生成氣體的速度可通過操作分液漏斗來控制。
(ii) 如果從發(fā)生裝置中出來的氣體含有雜質(zhì)（除水蒸汽外），要想得到純凈氣體，則必須選擇此裝置凈化，達到除雜的目的。
（1）、 要使生成氣體的速度平緩，如何操作分液漏斗使液體順利流下？_________________。
（2）、若用大理石和稀鹽酸制備CO₂，因鹽酸揮發(fā)，使CO₂混有HCl雜質(zhì)，必需選用上述凈化裝置C除去，裝置C中應(yīng)裝___________________溶液。
（3）、若制備O₂，反應(yīng)物是Na₂O₂和H₂O，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學(xué)方程式是_____________________________________________________。
（4）、若制備Cl₂，反應(yīng)物是MnO₂和濃HCl，你選擇上述發(fā)生裝置中的________________，化學(xué)方程式是_______________________________________________，想得到純凈、干燥的Cl₂是否需要凈化裝置？為什么？__________________________________________________。
（B）有關(guān)收集裝置
(i) 不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣重的氣體可用向上排空氣法。
(ii) 不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣輕的氣體可用向下排空氣法。
(iii) 難溶于水的氣體可用排水法。
（5）、上述三種氣體可用收集裝置中的E裝置收集的有________________。
（C）有關(guān)尾氣處理：對大氣產(chǎn)生污染的有毒氣體在實驗室制備時都要進行尾氣處理，
（6）、多余Cl₂必須處理，尾氣處理裝置中盛裝的溶液應(yīng)是___ _（選填“H₂O” 、“NaOH”或 “濃H₂SO₄”）。

1,2,3,4—四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡式如下圖, 分子式是C₁₀H₁₂。常溫下為無色液體，有刺激性氣味，沸點207℃，不溶于水，是一種優(yōu)良的溶劑，它與液溴發(fā)生反應(yīng)：C₁₀H₁₂+ 4Br₂→ C₁₀H₈Br₄+ 4HBr生成的四溴化萘常溫下為固態(tài)，不溶于水，有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料，制備少量飽和氫溴酸溶液，實驗步驟如下：


①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦�，加入少量純鐵粉。
②慢慢滴入液溴，不斷攪拌，直到反應(yīng)完全。
③取下反應(yīng)容器，補充少量四氫化萘，直到溶液顏色消失。過濾，將濾液倒入分液漏斗，靜置。
④ 分液，得到的“水層”即氫溴酸溶液。
回答下列問題:
(1) 如圖所示的裝置, 適合步驟①和②的操作的是                        。
(2) 步驟②中如何判斷“反應(yīng)完全”_________________________________________。
(3) 步驟③中補充少量四氫化萘的目的是                                  。  
(4) 步驟③中過濾后得到的固體物質(zhì)是____________              _________。
(5) 已知在實驗條件下，飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%，如果溴化反應(yīng)進行完全，則步驟①中水和四氫化萘的質(zhì)量比約是1:____________(保留小數(shù)點后1位)。

下列常用的干燥劑中，能干燥氨氣的是  （   ）

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．五氧化二磷

D．無水氯化鈣

哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。
(1)寫出實驗室由氯化銨和熟石灰加熱制取氨氣的化學(xué)方程式：                       。檢驗氨氣已裝滿的方法是：用_____________試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為_________________。
(2)用圖裝置進行噴泉實驗， 若加入酚酞，得到紅色噴泉，若要得到藍(lán)色噴泉呢，應(yīng)加入酸堿指示劑         。

（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH₃+   O₂="==4NO" + 6     ,產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO₂,請完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：
4NO+ O₂+2H₂O="==" 4HNO₃
  NO₂+      O₂ + H₂O="==" 4HNO₃
（4）1.28 gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O₂混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為      mol.