下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是

(20分)下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為                     
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用              mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將         （偏高、偏低、無影響）。
（3）將量取的濃H₂SO₄沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的            里，并不斷攪拌，目的是                            。
（4）將              的上述溶液沿           注入               中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要                     中，并搖勻。
（5）加水至距刻度                     處，改用                  加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

（13分）四氯化硅是粗硅精煉中的中間產(chǎn)物,熔點-70℃，沸點57.6℃,在潮濕空氣中水解生成硅酸和氯化氫。某興趣小組在實驗室里通過下圖所示裝置制取少量四氯化硅:

如何檢驗上圖氣體發(fā)生裝置的氣密性: ______________________
A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為： ________________________ 
A裝置中玻璃實驗儀器名稱為（寫出兩種即可）：_______和_______　
B中的液體為：______________F中堿石灰的作用為：① __________②________
先加熱圖中哪個裝置：__________________原因：________________________
若實驗中用12mol·Ｌ-1濃鹽酸10mL與足量的ＭnO2反應，生成Ｃl2的物質(zhì)的量
總是小于0.03mol，試分析可能存在的原因是：① __________②　_________

量取20.00mL0.01mol/LX溶液于錐形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.01mol/L的Y溶液中，用數(shù)字化試驗設(shè)備測定試驗過程中混合液的PH，結(jié)果如圖所示。下列說法中正確的是 

A．X和Y可能是KOH和CH3COOH

B．X和Y可能是NH3·H2O和HCl

C．X與Y恰好中和時, 混合液呈中性

D．X與Y恰好完全反應時的溶液中滴入酚酞會變色

現(xiàn)欲用濃度為5 mol／L 的NaOH溶液配制 1 mol／L 的NaOH溶液，應取 5 mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為（   ）

A．1： 4

B．1： 5

C．2： 1

D．2：3

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(濃)  CH₃CH₂Br+NaHSO₄ +H₂O。
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：
①按下圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。

試回答下列問題：
(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為
            。
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
(3)反應結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取        (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的     (填序號)。

A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4

(4)要進一步制得純凈的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl₂干燥，再進行      (填操作名稱)。
(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后              (填序號)。
①加熱  ②加入AgNO₃溶液  ③加入稀HNO₃酸化  ④加入NaOH溶液  ⑤冷卻

右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨�！钡氖�
 

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．鋅粒和稀硫酸制氫氣

C．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣

D．電石和水制取乙炔

某學生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是            ，所盛試劑是                           。
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學反應方程式是                        。
（3）有同學建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應盡量緊靠，原因是                  。
（4）此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)₂產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應：溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO₃)₂,為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是                                                   。

（10分）某化學興趣小組利用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和消石灰制取少量漂白粉。現(xiàn)已知反應：2Cl₂+2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應。試回答以下問題：

（1）制取氯氣時在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過           （填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，寫出該反應的離子方程式                          。
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)难b置，請將它畫在框內(nèi)（示意圖），并注明其中盛放的藥品。如果A產(chǎn)生的氣體直接進入B中，實驗產(chǎn)生的不良后果是                   。
（3）實驗室若用16 mol ?L^-1的鹽酸100 mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的Ca(ClO)₂的物質(zhì)的量最多不超過            mol。

實驗室需要用480mL 0.1mol·L^-1的硫酸銅溶液，以下配制方法正確的是

A．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液，待用

B．稱取12.5g膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水，待用

C．稱取7.68g無水硫酸銅粉末，加入480mL水

D．稱取8.0g無水硫酸銅粉末，加入500mL水，待用