下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是（   ）

A．Cl2

B．SO2

C．NO

D．NH3

(10分) 硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ～ 3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50 ～ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ～ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：
(1)寫出Fe^2＋的核外電子排布式                      
(2)用軌道表示式表示Fe^3＋的3d電子的排布情況                  
(3)硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是                　　      。
(4)實驗步驟②明顯不合理，理由是                               。
(5)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                     。

實驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。

(1)乙醇中含有的官能團名稱為：_______；
乙酸中含有的官能團名稱為:_______;
(2)濃硫酸的作用是
①_____________________；②____________________________。
(3)飽和Na₂CO₃溶液的作用____________________________________。
(4)實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________氣味。

（10分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）反應中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________________；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。

（3）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有   __________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器   ________      （填：“下口放” 或“上口倒”）出。

下圖是制取、干燥和收集某氣體的實驗裝置，可用于（  ）

A．用Zn與稀H2SO4反應制H2

B．用CaO與濃氨水反應制NH3

C．用Cu與稀HNO3反應制NO

D．用MnO2與濃HCl反應制C12

實驗臺上有下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、濾紙、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（ ）

A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾

下列關于有機化學實驗的說法正確的是

A．實驗室制取乙烯的反應原理：C2H5OHC2H4 ↑+ H2O

B．實驗室制取C2H2，一般用碳化鈣跟飽和食鹽水反應以適度減緩反應速率

C．實驗室分離苯和苯酚的混合物，可采用溴水

D．由1—溴丁烷跟氫氧化鈉醇溶液共熱，可以制得兩種烯烴

下列氣體中，不能用排空氣收集的是

A．NO

B．NO2

C．CO2

D．H2

(5分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si + 3HCl（g） SiHCl₃ + H₂（g）
③SiHCl₃與過量H₂在1000-1100℃反應制得純硅：
SiHCl₃（g）+ H₂（g） Si（s）+ 3HCl（g）
已知SiHCl₃能與H₂O劇烈反應，且在空氣中易自燃。
用SiHCI₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）

(1)裝置B中的試劑是             
(2)反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是          ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是        。
(3)為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及              。
(4)為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是           。（填寫字母代號） 
a．碘水     b.氯水     c. NaOH溶液    d. KSCN溶液    e. Na₂SO₃溶液

.(12分)某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，某同學設計如下試驗：
(1)取樣品 ag ，稱取時使用的儀器名稱為          。
(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有        ，在溶解過濾時使用的玻璃儀
器有         。
(3)往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式                        。
(4)在第( 3 )步的濾液中通入足量CO₂，過濾。有關反應的離子方程式是                                 。
(5)步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是                   。
(6)若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果偏      （填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果偏      ；若濾渣燃燒不充分，則實驗結果偏         。