(20分)某次實驗需配制0.4 mol·L^－1NaOH溶液500 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用　　　　　mL容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量　　　　　g固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約200 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待　　　　　　　后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量　　　　　　洗滌燒杯以及玻璃棒2～3次，洗滌后的溶液　　　　　   ，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面　　　　　　　　　　　　　　　　時，改用　
　　　　　　        加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，　　　　　　　　　。
（6）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將        ；
操作（5）中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將        。

今有HCl、C1₂、H₂S、NH₃、NO₂、CO₂、H₂、SO₂等氣體，問：
(1)不能用濃硫酸干燥的是____________________、___________________________
(2)比空氣輕的氣體是___________、_______________
(3)用水作溶劑，可作噴泉實驗的氫化物是________、_______________
(4)能使品紅試紙褪色的是_______________、______________。

氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工原料。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe) 按下述流程制備氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)。

⑴實驗室采用如右圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體
1(部分儀器和夾持裝置已略去)。
①儀器A的名稱是_________________。
②裝置B中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是
__________________________________。
③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的_________(填序號)。
a．NaOH     b．NH₃·H₂O    c．CuO    d．Cu₂(OH)₂CO₃     e．CuSO₄
⑶在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色，小組同學(xué)欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu(H₂O)₄^2＋(aq)＋4Cl^－(aq)CuCl₄^2－(aq)＋4H₂O(l)
藍(lán)色                   黃色
①上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝________________________，若增大氯離子濃度，K值_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
②取氯化銅晶體配制藍(lán)綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是___________(填序號)。
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色          
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色   
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色    
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

實驗室制取下列氣體時，下列尾氣吸收方法中不正確的是

A．Cl2的尾氣，可用NaOH溶液吸收

B．NH3的尾氣，可用H2SO4溶液吸收

C．SO2的尾氣，可用酸性KMnO4溶液吸收

D．NO2的尾氣，可用H2O來吸收

如下圖裝置可用于

A．加熱NaHCO3制CO2

B．加熱NaCl固體與濃硫酸反應(yīng)制HCl

C．用高錳酸鉀加熱制取O2

D．用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NO

（14分）鹽酸、硝酸都是用途相當(dāng)廣泛的兩種酸。
（1）瑞典科家舍勒在研究軟錳礦（主要成份為MnO₂）時，將濃鹽酸與軟錳礦混合加熱，產(chǎn)生了一種有刺激性氣味的有色氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：            　　　 。
（2）某校合作學(xué)習(xí)探究小組學(xué)習(xí)科學(xué)家探究精神對氯氣性質(zhì)進行了探究，設(shè)計了以下一些實驗。

	實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象
A	收集一集氣瓶氣體，觀察顏色，然后向瓶內(nèi)倒入約占瓶容積1/5的蒸餾水，充分振蕩。	蒸餾水呈淺黃綠色，瓶內(nèi)氣體仍呈黃綠色。
B	取出瓶內(nèi)部分溶液，滴入紫色石蕊試液中直至過量。	紫色石蕊試液先變紅色，后紅色褪色。
C	取出瓶內(nèi)剩下的部分溶液，滴入硝酸銀溶液中。	產(chǎn)生大量白色沉淀
D	最后向瓶內(nèi)倒入少量濃氫氧化鈉溶液，振蕩。	瓶內(nèi)黃綠色氣體立即消失。

①能說明氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實驗是          （填實驗序號）
②寫出實驗D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。
（3）該校另一合作學(xué)習(xí)探究小組用下列左圖所示裝置對銅與硝酸反應(yīng)進行探究。

①甲同學(xué)觀察到試管中的氣體由無色變成了紅棕色，由此認(rèn)為試管里的硝酸是濃硝酸，你認(rèn)為他的看法正確嗎？     。為什么？             。
甲同學(xué)還能觀察到的現(xiàn)象有                       。
②乙同學(xué)向反應(yīng)完成后的溶液里滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀（m/g）和加入溶液的體積（V/mL）的關(guān)系如上右圖所示。請寫出O-A段反應(yīng)的離子方程式                。

在實驗室里，可用同一套儀器制取的氣體是

A．NH3和Cl2

B．NH3和O2

C．CO2和O2

D．Cl2和CO2。

（15分）為除去粗鹽中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
①    ②      ③     ④         ⑤         
稱取粗鹽濾液
⑥           ⑦
精鹽
（1）判斷BaCl₂已過量的方法是                                
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是                             
（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是                                                      
（4）為檢驗精鹽純度，特配制150 mL 0.2 mol·L^—1 NaCl溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是                  

（5）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：                
這三個步驟中還需要用到的屬于硅酸鹽材料的儀器有                              （填寫儀器名稱）

（14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學(xué)中通過酯化反應(yīng)原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點/℃	122.4	-97	-12.3
沸點/℃	249	64.3	199.6
密度/g.cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯
在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。

(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________               _________。
(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入                              
                                                                      。
(3)中學(xué)實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有                      
                                    __________________   ________      。
實驗二：提純苯甲酸甲酯
該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純
(4)用圖B裝置進行水洗提純時，B裝置中固體Na₂CO₃作用是                  。
(5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當(dāng)溫度計顯示______時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(6)比較有、無濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進行的快慢，在其他實驗條件相同時需要測量的實驗數(shù)據(jù)是           。

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問題
（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為         。
（2）已知FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是         。
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為         。
（4）室溫時向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1時，視作Fe³⁺沉淀完全，則Fe³⁺沉淀完全的pH至少為         （已知Ksp［Fe(OH)₃］=1.0×10^-38）。
（5）吸收劑X是         ，吸收塔中吸收劑X的作用是         。
（6）測定樣品中FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：
a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容
b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應(yīng)
c．以淀粉作指示劑，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2 Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。
②若用上述辦法測定的樣品中FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是         。