下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)室制備O2可用H2O2和MnO2為原料方便制得

B．人類社會(huì)發(fā)展史，也是人類金屬冶煉史，由于化學(xué)工藝所限不活潑金屬往往人類先發(fā)現(xiàn)并制得，隨著化學(xué)發(fā)展，活潑金屬逐漸被人們發(fā)現(xiàn)并制得，如金早于銅，銅早于鐵，鐵早于鋁，鋁早于鈉。

C．工業(yè)制備鎂采用電解熔融氯化鎂的方法

D．工業(yè)采用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣。

實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

(1) 實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為                            。
(2)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇混合加熱制乙烯可用如上圖所示裝置,下列說法正確的是                      。
A．濃硫酸只作催化劑          
B．在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸
C．反應(yīng)溫度緩慢上升至170℃   
D．用排水法或向下排氣法收集乙烯
E．園底燒瓶中裝得是4mL乙醇和12mL3mol/L H₂SO₄混合液
F．溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度
G．反應(yīng)完畢后先熄滅酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管
(3)若將此裝置中的溫度計(jì)換成分液漏斗，則還可以制取的氣體有(酒精燈可用可不用)                          。
A．CO₂      B．NH₃     C．O₂               D．SO₂     E．NO₂      F．Cl₂
(4) 如溫度過高，反應(yīng)后溶液顏色變       。某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO₂。

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是（請(qǐng)將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）：
A、品紅   B、NaOH溶液   C、濃硫酸  D、酸性KMnO₄溶液
I         ；II         ；III          ；IV        。
②能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是                                 
③使用裝置II的目的是                                       ；
④使用置III的目的是                                         ；
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是                                     。

制備氫氧化鐵膠體的方法是                                               
                                    ，可通過                   來區(qū)別溶液和膠體。

實(shí)驗(yàn)室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥試管 ⑦藥匙
⑴ 配制時(shí)，必須使用的儀器有___                                      （填代號(hào)），
還缺少的儀器是__                       ___   。
⑵ 實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：    　    　  、　 　       　　 。
⑶ 配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻.其正確的操作順序?yàn)?u>                                    。
⑷ 試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。（填“偏高”、“偏低”或“無影響” ）
①定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，對(duì)所配溶液濃度的影響__________        。
②某同學(xué)觀察液面的情況如下圖所示，則所配置的溶液的濃度______________。
⑸ 取出其中50ml溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為____________                                ________。

實(shí)驗(yàn)室要配制100mL、10mol·L^－1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）（2分）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體      g。
（2）（2分）配制溶液時(shí)一般可分為以下幾個(gè)步驟： ①稱量  ②計(jì)算  ③定容
④移液 ⑤洗滌  ⑥溶解  其正確的操作順序?yàn)?u>              。
（3）（2分，每空1分）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：
① 溶解時(shí)玻璃棒的作用           ② 移液時(shí)玻璃棒的作用                                    
（4）（2分）容量瓶上需標(biāo)有以下5項(xiàng)中的 ①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線（  ）        
A．①③⑤     B．③⑤⑥   C．①②④    D．②④⑥
（5）(2分)若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_____。（填序號(hào)）
A.蒸發(fā)皿  B.100mL容量瓶  C.燒杯  D.膠頭滴管  E.藥匙  F.托盤天平  G.玻璃棒
（6）(2分)下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是      （多項(xiàng)，填序號(hào)）。
A. 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線    
B.容量瓶中原有少量蒸餾水
C. 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
D. 配制好溶液后，容量瓶未塞好，灑出一些溶液

配制250mL 0.100mol/L HCl溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是（   ）

A．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線。

B．移液后未洗滌燒杯

C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，俯視刻度線。

D．容量瓶用0.100mol/L HCl進(jìn)行潤(rùn)洗

如下圖所示實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹脂的裝置，按要求填寫下列空白：

（1）長(zhǎng)玻璃管的作用除導(dǎo)氣連通外還有               。
（2）此反應(yīng)需水浴加熱，為什么不用溫度計(jì)控制水浴溫度？
                                                 
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹脂的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：
                                            。

Ⅰ、 四氯化鈦是無色液體，沸點(diǎn)為136℃。它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）。在650℃~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。下圖是某科研小組制備TiCl₄的反應(yīng)裝置：

其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl₂，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水。
試回答下列問題：
（1）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）                                     ;
（2）裝置A中的反應(yīng)的離子方程式為                                    ;
（3）C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
Ⅱ、若該科研小組將剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液注入裝置E對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的尾氣進(jìn)行吸收處理，則吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl、CO₃^2-、OH和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解）.
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO₃^2-；
假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假設(shè)3：                                                            。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：
a．3mo lL^-1 H₂SO₄        b．0.01mol L^-1 KMnO₄        c．1molL^-1 BaCl₂
d．淀粉—KI溶液         e．酚酞試劑                  f．品紅溶液

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。
步驟2：向A試管中滴加1～2滴                （填序號(hào)）。	若溶液                 ，則假設(shè)1成立。 否則，則假設(shè)2或3成立。
步驟3：向B試管中滴加1～2滴                （填序號(hào)）。	若溶液          ，則假設(shè)3成立。 否則，結(jié)合步驟2，則假設(shè)2成立。

 

用0.14mol·L^-1 的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的H₂SO₄溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制稀H₂SO₄溶液取10.00 mL 待測(cè)H₂SO₄溶液，配成1.00 L稀H₂SO₄溶液。在配制過程中，應(yīng)選用下列儀器中的    （用序號(hào)填空）。
1燒瓶2錐形瓶3容量瓶4燒杯5酸式滴定管6漏斗7玻璃棒8膠頭滴管9量筒
（2）滴定用酸式滴定管取稀釋后硫酸溶液20.00 mL，注入      中，再滴入幾滴酚酞試液，搖勻后，用0.14mol·L^-1 的NaOH溶液進(jìn)行滴定，直至加入最后一滴NaOH溶液時(shí)，恰好使溶液     即可停止滴定。
（3）計(jì)算

根據(jù)上圖所示0.14mol·L^-1 的NaOH溶液的用量，計(jì)算稀釋前后H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度      。
（4）堿式滴定管在注入0.14mol·L^-1 的NaOH溶液之前，用水冼凈之后，立即裝入0.14mol·L^-1 的NaOH溶液，其結(jié)果將會(huì)使測(cè)得的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（5）滴定前，盛稀釋后H₂SO₄溶液的容器用水冼凈后，用H₂SO₄溶液潤(rùn)冼，再準(zhǔn)確量取20.00 mL 稀釋后的H₂SO₄溶液，并滴入數(shù)滴酚酞試液，然后用NaOH溶液滴定。其結(jié)果將會(huì)使測(cè)得的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（6）滴定前，堿式滴定管內(nèi)無氣泡，在滴定結(jié)束時(shí)，管內(nèi)進(jìn)入氣泡。記錄消耗NaOH溶液體積時(shí)，未趕走氣泡，結(jié)果將會(huì)使測(cè)得的H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的是（   ）

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面