實(shí)驗(yàn)室需要80mL2mol/L碳酸鈉溶液．回答下列有關(guān)配制該溶液的問(wèn)題（實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有80mL規(guī)格的容量瓶）：
（1）所需要的儀器為：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、______、______．
（2）配制該溶液需要Na₂CO₃的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
（3）配制溶液的操作順序是（填序號(hào)）______．
①轉(zhuǎn)移溶液；②輕搖使溶液混合均勻；③洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液；④加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻溶液；
⑤定容；⑥稱量；⑦溶解；⑧計(jì)算
（4）正式配制前必須進(jìn)行的一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作是______．
（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響：（填寫(xiě)編號(hào)）A．偏高；B．不變；C．偏低．
①配制溶液時(shí)未洗滌燒杯并轉(zhuǎn)移洗滌液______；
②定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線______；
③定容時(shí)俯視刻度線______．

配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是（　�。�

A．未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B．未洗滌燒杯及玻璃棒

C．定容時(shí)俯視刻度線

D．容量瓶中原有少量蒸餾水

實(shí)驗(yàn)室用Na₂CO₃?10H₂O配制500ml0.10mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：

應(yīng)量取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量/g	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
______	______	______

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）______；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用電子天平準(zhǔn)確稱量所需Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解（需要時(shí)可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？若沒(méi)有進(jìn)行A操作______；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度______；若定容時(shí)俯視刻度線______．

欲配制250mL0.2mol?L^-1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤(pán)天平稱取______g碳酸鈉．
（2）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯，1g以下用游碼），天平平衡時(shí)實(shí)際稱得碳酸鈉的質(zhì)量是______g．
（3）在配制碳酸鈉溶液的過(guò)程中應(yīng)該用到的玻璃儀器有______．
（4）如果稱取的碳酸鈉中含有少量水分，最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將______
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；定容時(shí)，如果仰視刻度線，則最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

（實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答：
（1）配制時(shí)用托盤(pán)天平稱量NaCl固體______g．
（2）配制過(guò)程中需要的儀器有：藥匙、托盤(pán)天平和砝碼、燒杯、______、______、______．
（3）選出所需的操作并寫(xiě)出正確的操作順序______（選填下列字母）．
A．計(jì)算B．稱量C．洗滌D．定容
E．溶解F．搖勻G．轉(zhuǎn)移
（4）定容的正確操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至______為止．
（5）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差．下列情況對(duì)所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、無(wú)影響填寫(xiě)）：
①加水定容時(shí)超過(guò)刻度線______；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線______．
（6）容量瓶上標(biāo)有______（填寫(xiě)編號(hào)）
①溫度②濃度③體積
④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式．

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制2.00mol?L^-1的NaCl溶液100mL，回答下列問(wèn)題．
（1）需要稱取NaCl固體______g．
（2）實(shí)驗(yàn)操作的正確順序是______（填序號(hào)）．
①用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；
②將容量瓶塞緊，充分搖勻；
③把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④稱量固體；
⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；
⑥把稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”，“偏低”或“無(wú)影響”）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液濃度______；
②定容時(shí)俯視刻度線，使所配溶液濃度______；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水，使所配溶液濃度______．

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

A．使用容量瓶配制溶液，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次

B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸

C．用托盤(pán)天平稱量11.50gNaCl固體

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解

實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.2mol?L^-1的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol?L^-1的濃硫酸來(lái)配置．
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL．
（2）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：______．
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．
（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______．
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度線
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______．（填序號(hào)）
①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時(shí)，仰視刻度線．

現(xiàn)有某一含2mol/L的Mg²⁺、2mol/L的Al³⁺的氯化鎂和氯化鋁溶液200ml．
（1）該溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度是______；要將溶液中Mg²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀完全分離，至少需加入2.4mol/L的氫氧化鈉溶液______升．
（2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃儀器有______．
（3）人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述如下：
①冷卻；②洗滌燒杯中的液體；③稱量；④溶解；⑤定容；⑥搖勻；⑦移液．
其正確的操作順序是______．（填各步驟序號(hào)）
（4）若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理？______．

某工廠用FeCl₃溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．課外活動(dòng)小組為確認(rèn)生產(chǎn)后的廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取50mL廢液稀釋配成250mL溶液．
Ⅱ．從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO₃溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
（1）操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有______、______．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）操作Ⅱ中檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是______．
（4）原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是______．
（5）原廢液中三種陽(yáng)離子濃度比值c（Fe³⁺）：c（Fe²⁺）：c（Cu²⁺）為_(kāi)_____．