下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是：(      )

序號	實驗操作	實驗?zāi)康?br />
A	取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁	確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B	向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C	測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH	比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱
D	將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中	研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響

 

疊氮化鈉（NaN₃）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液。
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol·L^－1
(NH₄)₂Ce(NO₃)₆（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆ +2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce⁴⁺至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce⁴⁺+Fe²⁺= Ce³⁺+Fe³⁺），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL。
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有               、               。
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)               （選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計算過程）。

下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />

下列實驗對應(yīng)的結(jié)論不正確的是

A．①能組成Zn－Cu原電池

B．②能證明非金屬性Cl>C>Si

C．③說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，ΔH<0

D．④白色沉淀為BaSO4

選用實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達(dá)到目的的是

下列實驗操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（  ）

	實驗?zāi)康?br />	操作
①	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②	欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
④	證明SO2具有漂白性	將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤	比較確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱	用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥	確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱	測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

 
A．①④⑤     B．②③⑤      C．①⑤⑥     D．①②③④⑤⑥

下列實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）

序號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?br />
A	向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液	證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B	向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩	證明與苯環(huán)相連的甲基易被 氧化
C	向Na2SiO3溶液中通入CO2	證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱	驗證淀粉已水解

 

（2014屆河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-離子,需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理， 回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是     。
（2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為    。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr₂O₇^2-時轉(zhuǎn)移電子2.4mol，該反應(yīng)離子方程式為      。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na₂S溶液， 藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請使用化學(xué)用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因    。
（5）目前處理酸性Cr₂O₇^2-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO₄·7H₂O將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄?7H₂O，下列結(jié)論正確的是      。

A．x ="0.5" ,a =8

B．x ="0.5" ,a = 10

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

沈陽理工大學(xué)在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報告中報道了一種濕法處理方法，以下是對廢舊電池材料(含有Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵和鋁箔等)進(jìn)行資源回收所設(shè)計的實驗流程

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e^3＋不能氧化Ni^2＋。
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O
③金屬離子在該實驗流程下完全沉淀的pH：

離子	Al3＋	Fe3＋	Ni2＋
pH	5.2	4.1	9.7

回答下列問題：
(1)物質(zhì)A 的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH以除去雜質(zhì)Fe^3＋和Al^3＋，以下最適合作為A物質(zhì)的是________。
A．NiO  B．鹽酸  C．NaOH  D．氨水
(2)濾渣②的主要成分是_________________________________。
(3)寫出加入Na₂C₂O₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________。
(4)寫出電解濾液③的陰極反應(yīng)式___________________________。
檢驗電解濾液③時陽極產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤的________試紙檢驗。
(5)由沉淀A生成Ni(OH)₃的過程是先在濾渣③中加入過量NaOH溶液進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化，待反應(yīng)完全后再通入電解濾液③產(chǎn)生的氣體進(jìn)行氧化，請寫出該氧化過程的離子方程式：__________________。
(6)如何檢驗Ni(OH)₃是否洗滌干凈？
________________________________。

【化學(xué)與技術(shù)】
將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO₄·2H₂O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，還需要          等原料。
（2）石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。
（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO₃外還含有           （填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。
（4）檢驗過濾Ⅰ所得濾液中含有CO₃^2－的方法是              。
（5）氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是        。
a．熔點較低（29℃熔化）  b．能導(dǎo)電   c．能制冷   d．無毒
（6）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是                         。