（12分）〔Ⅰ〕某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S等物質(zhì)，設計了以下實驗流程圖：
請回答以下問題：
（1）為驗證氣體A，按右圖所示裝置進行實驗：若能觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，即可證明火柴頭上含有S元素，請寫出氣體A使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式                   。

（2）步驟②的實驗操作裝置如右圖所示，該操作的名稱是      ，其優(yōu)點是              ；

（3）指出圖中的錯誤：
錯誤①                                               。
錯誤②                                               。
錯誤③                                               。
（有幾個錯誤寫幾個，不一定要填滿）
〔Ⅱ〕以下是牙膏中某些主要成分的檢驗的實驗流程圖

（1）關于上述實驗說法不正確的是：

A．在①中，可用傾析法分離溶液和沉淀；

B．在②中，測得PH﹥7，可能是牙膏成分中NaF水解引起的；

C．在③中，用新制Cu(OH)2檢驗會出現(xiàn)絳藍色沉淀；

D．在④中，放出的氣體通過澄清石灰水不一定出現(xiàn)沉淀；

（2）若要檢驗牙膏中Ca²⁺的存在，可用            （填試劑名稱）進行檢驗。

（11分）以下是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：

名稱	乙二酸	乙二酸晶體
分子式	H2C2O4	H2C2O4·2H2O
顏色狀態(tài)	無色固體	無色晶體
溶解度（g）	8.6（20℃）	—
熔點（℃）	189.5	101.5
密度（g·cm－3）	1.900	1.650

又知：
草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。
草酸鈣不溶于水。
草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。
草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。
根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：
[提出猜想]
（猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進行猜想
設計方案：
（1）該小組同學猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復使用，連接導管略去）。

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰
請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→_____________________________________________。
②檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________
③整套裝置是否存在不合理之處，   （填是或否），若有該如何解決___________________________________________________________________________
（猜想二）乙二酸具有弱酸性
設計方案：
（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是______（填字母）。
A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pH
C．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pH
D．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
（猜想三）乙二酸具有還原性
設計方案：
（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式：
___MnO₄^－+___H₂C₂O₄ +___H+ ===___Mn²⁺ +___CO₂↑+___H₂O
（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì)）中H2C2O4·2H2O的含量。
方法是：稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1
的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
（已知相對原子質(zhì)量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）

（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為兩者反應生成只有CuCO₃一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)₂一種沉淀；
丙同學認為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應的化學反應方程式為            ；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。
Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為                                  。
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是                            。
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是                  。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。

（1）裝置C中堿石灰的作用是                         ，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是               
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為
                                          。

海產(chǎn)品中常含有較多的碘元素，因此海邊的居民很少患碘缺乏病。某化學興趣小組的同學通過以下步驟提取海帶中的碘：

（1）步驟 ③ 用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯和             。
（2）步驟 ⑤ 用有機溶劑苯將碘從水中提取出來的過程叫             。靜置分層后下層液體是           。
（3）我國從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，至今，覆蓋率已超過95%，補碘成效顯著。我們可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀（KIO₃），反應后可觀察到溶液變藍，該反應的離子方程式為____                                  _。

某�；瘜W小組的同學開展測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案——氣體分析法。

（1）甲同學用圖1所示裝置，把Xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                       。
（2）乙同學用圖2代替圖1中的發(fā)生、收集裝置，甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，則Na₂CO₃、NaCl的固體混合物和稀硫酸應分別置于     、       儀器中（填儀器編號）；
G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代，你認為這種儀器的名稱是  ；儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接 ，B連接   ，C連接         ；（填寫各 
接口的編號）
（3）丙同學用圖3裝置測定CO₂的質(zhì)量，該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因                       ；
使測定結(jié)果可能偏小的主要原因                               ；
（上述偏大、偏小的原因各寫一條）

能證明SO₂具有漂白性的是（   ）

A．酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2氣體后，紫色消失

B．滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO2后，紅色消失

C．品紅溶液通入SO2后，紅色消失

D．溴水中通入SO2后，橙色消失

（5分）某學生做濃硫酸性質(zhì)的實驗：在一個白色的點滴板的孔穴中分別放入小紙片、少量CuSO₄·5H₂O。然后如圖所示，分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸，觀察現(xiàn)象�；卮鹣铝袉栴}：

(1)濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變 _________(填實驗現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有_________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，膽礬_________________(填實驗現(xiàn)象)；濃硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，膽礬_______________(填實驗現(xiàn)象)，說明濃硫酸具有_______性。

已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學式為　　　           。

（14分）某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：
4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，進行以下實驗，并測定該樣品中FeS₂樣品的純度（假設其它雜質(zhì)不參與反應）。

實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H₂C₂O₄)標準溶液進行滴定。

（已知：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ="=" K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ ）
請回答下列問題：
（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平      （填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是     　　　　　　　　　　       ；
（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是        ；
（4）滴定時，發(fā)生反應的離子方程式為                        ，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如上圖所示,消耗草酸溶液的體積為　  mL；
（5）該樣品中FeS₂的純度為                   ；
（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是     。（填編號）

（14分）某研究小組對鐵生銹進行研究：

（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是     （填字母），鐵銹的主要成分是             
（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應為               
（3）鐵生銹的外部條件是                             ；在此條件下，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂的電池反應方程式為                                       
（4）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是     
A. 錫         B. 銅         C. 鋅    
（5）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下：

①步驟Ⅲ用除銹液（15%的硫酸溶液）浸泡鐵件的目的在于除去鐵表面的鐵銹，該步反應的離子方程式為___________________________________。
②為檢驗經(jīng)過步驟Ⅳ處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為__________________________。
③除銹后的鐵件在發(fā)藍液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH組成的混合液）中浸泡（步驟IV），發(fā)生了復雜的化學反應：
反應一：____Fe ＋____NaNO₂ ＋___NaOH —____Na₂FeO₂ ＋____H₂O ＋___NH₃↑
反應二：8Fe＋3NaNO₃ ＋ 5NaOH ＋ 2H₂O ＝ 4Na₂Fe₂O₄ ＋ 3 NH₃↑
反應三：Na₂FeO₂ ＋ Na₂Fe₂O₄ ＋ 2H₂O ＝ Fe₃O₄ ＋ 4NaOH
配平“反應一”的化學方程式（將系數(shù)直接填在橫線上）。若要循環(huán)使用發(fā)藍液，從理論角度分析，需要往使用過的發(fā)藍液中_________
A. 只需加入NaNO₂                    B. 只需加入NaNO₂和NaNO₃
C. 需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH     D. 不需加入任何物質(zhì)而直接使用