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科目： 來源： 題型：單選題

從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是：


  1. A.
    化學(xué)是在分子原子水平上認識物質(zhì)，所以通過化學(xué)手段可以識別、改造和創(chuàng)造分子
  2. B.
    化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門學(xué)科，定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標志
  3. C.
    綠色化學(xué)是指以綠色植物為原料來源的現(xiàn)代新型化學(xué)工業(yè)
  4. D.
    化學(xué)反應(yīng)中的能量變化常用焓變(△H)來表示,△H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)

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科目： 來源： 題型：單選題

當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是


  1. A.
    蒸餾水
  2. B.
    稀H2SO4
  3. C.
    CuSO4溶液
  4. D.
    Fe(OH)3 膠體

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科目： 來源： 題型：單選題

1 mol氧氣和36.5 g氯化氫氣體相比較，前者的體積與后者的體積的關(guān)系是


  1. A.
    前者大
  2. B.
    后者大
  3. C.
    相等
  4. D.
    無法判斷

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科目： 來源： 題型：單選題

由下列一組物理量就可以估算出氣體中分子間平均距離的是


  1. A.
    阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量
  2. B.
    阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的摩爾質(zhì)量和密度
  3. C.
    阿伏加德羅常數(shù)、該氣體的質(zhì)量和體積
  4. D.
    該氣體的體積和摩爾質(zhì)量

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    在共價化合物中可能存在離子鍵
  2. B.
    只含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
  3. C.
    含有離子鍵的化合物中一定是沒有共價鍵
  4. D.
    非極性鍵只存在與非金屬單質(zhì)中

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科目： 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較中，錯誤的是


  1. A.
    熔沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2
  2. B.
    顏色：F2、Cl2、Br2、I2逐漸加深
  3. C.
    還原性： F―＞Cl―＞Br―＞I―
  4. D.
    熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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科目： 來源： 題型：單選題

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是


  1. A.
    原電池中溶液能電離出自由移動的離子]
  2. B.
    有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接
  3. C.
    電極上自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移
  4. D.
    電極上進行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子

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科目： 來源： 題型：單選題

下列說法中，不正確的是


  1. A.
    若反應(yīng)時形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  2. B.
    若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)
  3. C.
    Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl固體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  4. D.
    化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變化的同時，一定伴隨著能量的變化

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科目： 來源： 題型：單選題

欲除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，可采取的方法是


  1. A.
    加水溶解后過濾
  2. B.
    配成溶液后通入足量CO2氣體
  3. C.
    將固體加熱
  4. D.
    先加足量鹽酸后過濾

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科目： 來源： 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學(xué)反應(yīng)速率和限度的認識正確的是：


  1. A.
    決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑
  2. B.
    化學(xué)反應(yīng)速率常用一段時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示
  3. C.
    對于可逆反應(yīng)，當(dāng)進行到一定程度時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度相等
  4. D.
    改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變可逆反應(yīng)的限度即改變該反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)

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