用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是

A．上下移動①中銅絲可控制的量

B．②中選用品紅溶液驗證的生成

C．③中選用ＮａＯＨ溶液吸收多余的

D．為確認(rèn)生成，向①中加水，觀察顏色

（16分）某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其發(fā)揚進(jìn)行吸收處理。
（1）請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaoH=_____________。
（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH="2NaCl" + Na₂SO₄ +H₂O中的還原劑為______________________-。
（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）吵肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2- 。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其它離子（不考慮空氣的CO₂的影響）
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO₃^2-
假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
假設(shè)3：_____________
②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：
步驟3：

（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為___________________．
（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．
（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na₂O₂的作用是___________________．

（9分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個課題展開了討論的。已知海水提鎂的主要步驟如下：
 
學(xué)生就這個課題提出了以下問題：
(一)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？
有三個學(xué)生提出自己的觀點。
學(xué)生甲的觀點：直接往海水中加入沉淀劑。
學(xué)生乙的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。
學(xué)生丙的觀點：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑�！�
請你評價三個學(xué)生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。

	是否正確	簡述理由
學(xué)生甲的觀點
學(xué)生乙的觀點
學(xué)生丙的觀點

(二)在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是　　　　　　　（填化學(xué)式）。
（2）加入的足量試劑②是　　　　　　　（填化學(xué)式）。
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是        。

A．

B．

C．

D．

（14分）為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。試填空。

（1）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為                                     ，
F儀器的作用是：                  。
（2）為驗證通入D裝置中氣體是Cl₂還是SO₂過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
a 氯化鐵稀溶液     b 氯化亞鐵溶液      c硫氰化鉀溶液     
d 苯酚溶液         e 品紅溶液        f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl₂過量：取盛有          （選填一個符號）試劑的試管， 加入           （選
填一個符號）試劑，無明現(xiàn)象，再取適量D中溶液滴加至試管中，發(fā)生的現(xiàn)象
是：                                           ；
② 若選用上述試劑中的一種結(jié)合必要的操作就可以驗證通入C裝置中氣體是Cl₂過量
還是SO₂過量，該試劑是______（選填一個符號），必要操作和結(jié)論______      ____。

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是

A．化學(xué)家提出的假設(shè)不一定能被實驗證實

B．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

C．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎，標(biāo)志著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科，不需要再做化學(xué)實驗

（15分）化學(xué)世界奧妙無窮，物質(zhì)之間的反應(yīng)更是神秘莫測，善于透過現(xiàn)象看本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本能力。請我們一起進(jìn)行探索。
（1）課堂上化學(xué)老師將干燥的氯氣依次通過干燥紅布條和潮濕的紅布條，結(jié)果：干燥紅布條無明顯變化，而潮濕的紅布條褪色。
①某學(xué)生立即發(fā)言：結(jié)論一、               ，
結(jié)論二、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。
②老師提示說：還需要補(bǔ)充一個實驗才能得知結(jié)論二，該實驗是                 
③請寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式                                               
（2）某實驗小組用銅和濃硝酸反應(yīng)制備NO₂，并收集一試管NO₂氣體，將集氣瓶倒置于水槽中，并輕微振蕩，發(fā)現(xiàn)一些典型現(xiàn)象，并對此現(xiàn)象進(jìn)行探究。
①請寫出NO₂與水反應(yīng)化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
                                                                       
②該小組成員積極探討，得出結(jié)論，NO₂與水一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并設(shè)計了兩個實驗操作對產(chǎn)物進(jìn)行了驗證，得出產(chǎn)物是NO 和HNO₃。請?zhí)顚懴卤碇械募住⒁�、丙三處�?br />

（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時間內(nèi)某一可測的物理量的變化量”來表示，即V_(A) = ，rX_(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實驗裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應(yīng)溫度：25⁰C 、35⁰C
（1）請寫出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          
（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下表格，請?zhí)畛浔砀穸　⑽�、己三處�?br />  
（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過量）在25⁰C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計時，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時，記錄反應(yīng)時間為5分鐘，該反應(yīng)速率V_(H⁺₎ =             
（4）該小組對“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計如下系列實驗，庚辛壬癸四處空白。

小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信，表弟接到信拆開一看覺得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（     ）。                          

A．前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸	B．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
C．前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液
D．前者是米湯，后者是碘酒

（15分）某課外活動小組以膽礬為原料進(jìn)行如下實驗：
I、測定晶體中結(jié)晶水的含量：
測定硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復(fù)③至⑤的操作 ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量。
（1）第④步需要使用的儀器是         。
（2）判斷晶體是否完全失水的方法是：                      。
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得出硫酸銅結(jié)晶水的含量為5.3 ，估計造成誤差的原因可能有   
                                                    （提出兩點可能的原因）。
II、用膽礬制得氧化銅固體來探究氧化銅的性質(zhì)

（1）取一定質(zhì)量的氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后用如圖所示的裝置加熱制取氧氣。為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化劑的作用，在上述實驗后還應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是（按實驗先后填寫字母順序）               。然后進(jìn)一步證明該固體為氧化銅。
a．過濾  b．烘干  c．溶解  d．洗滌  e．稱量
（2）但有同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你同意嗎？若同意，要進(jìn)行的另一個實驗是                 ；若不同意，說明理由                          。