用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制的量

B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證的生成

C．③中選用ＮａＯＨ溶液吸收多余的

D．為確認(rèn)生成，向①中加水，觀察顏色

（16分）某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO₂的NaOH溶液對(duì)其發(fā)揚(yáng)進(jìn)行吸收處理。
（1）請(qǐng)完成SO₂與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+2NaoH=_____________。
（2）反應(yīng)Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH="2NaCl" + Na₂SO₄ +H₂O中的還原劑為_(kāi)_____________________-。
（3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）吵肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2- 。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其它離子（不考慮空氣的CO₂的影響）
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO₃^2-
假設(shè)2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-
假設(shè)3：_____________
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中
步驟2：
步驟3：

（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________．
（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．
（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號(hào)）；化合物X為_(kāi)________（只寫(xiě)一種），Na₂O₂的作用是___________________．

（9分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個(gè)課題展開(kāi)了討論的。已知海水提鎂的主要步驟如下：
 
學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問(wèn)題：
(一)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？
有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)。
學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑。
學(xué)生乙的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。
學(xué)生丙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑�！�
請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確（填是或否），并簡(jiǎn)述理由。

	是否正確	簡(jiǎn)述理由
學(xué)生甲的觀點(diǎn)
學(xué)生乙的觀點(diǎn)
學(xué)生丙的觀點(diǎn)

(二)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，加入的足量試劑①是　　　　　　　（填化學(xué)式）。
（2）加入的足量試劑②是　　　　　　　（填化學(xué)式）。
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是        。

A．

B．

C．

D．

（14分）為了探究Cl₂、SO₂同時(shí)通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。試填空。

（1）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為                                     ，
F儀器的作用是：                  。
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl₂還是SO₂過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
a 氯化鐵稀溶液     b 氯化亞鐵溶液      c硫氰化鉀溶液     
d 苯酚溶液         e 品紅溶液        f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl₂過(guò)量：取盛有          （選填一個(gè)符號(hào)）試劑的試管， 加入           （選
填一個(gè)符號(hào)）試劑，無(wú)明現(xiàn)象，再取適量D中溶液滴加至試管中，發(fā)生的現(xiàn)象
是：                                           ；
② 若選用上述試劑中的一種結(jié)合必要的操作就可以驗(yàn)證通入C裝置中氣體是Cl₂過(guò)量
還是SO₂過(guò)量，該試劑是______（選填一個(gè)符號(hào)），必要操作和結(jié)論______      ____。

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是

A．化學(xué)家提出的假設(shè)不一定能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)

B．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

C．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律

D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，標(biāo)志著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科，不需要再做化學(xué)實(shí)驗(yàn)

（15分）化學(xué)世界奧妙無(wú)窮，物質(zhì)之間的反應(yīng)更是神秘莫測(cè)，善于透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本能力。請(qǐng)我們一起進(jìn)行探索。
（1）課堂上化學(xué)老師將干燥的氯氣依次通過(guò)干燥紅布條和潮濕的紅布條，結(jié)果：干燥紅布條無(wú)明顯變化，而潮濕的紅布條褪色。
①某學(xué)生立即發(fā)言：結(jié)論一、               ，
結(jié)論二、氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。
②老師提示說(shuō)：還需要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能得知結(jié)論二，該實(shí)驗(yàn)是                 
③請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式                                               
（2）某實(shí)驗(yàn)小組用銅和濃硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O₂，并收集一試管NO₂氣體，將集氣瓶倒置于水槽中，并輕微振蕩，發(fā)現(xiàn)一些典型現(xiàn)象，并對(duì)此現(xiàn)象進(jìn)行探究。
①請(qǐng)寫(xiě)出NO₂與水反應(yīng)化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
                                                                       
②該小組成員積極探討，得出結(jié)論，NO₂與水一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行了驗(yàn)證，得出產(chǎn)物是NO 和HNO₃。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的甲、乙、丙三處。

（15分）廣義的化學(xué)反應(yīng)速率可以用參加化學(xué)反應(yīng)的任一種物質(zhì)“在單位時(shí)間內(nèi)某一可測(cè)的物理量的變化量”來(lái)表示，即V_(A) = ，rX_(A)表示物質(zhì)A物理量（如質(zhì)量、濃度等）的改變量。某學(xué)習(xí)小組用塊狀純鋅和200mL稀硫酸反應(yīng)研究化學(xué)反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖。

可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質(zhì)）、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸，
反應(yīng)溫度：25⁰C 、35⁰C
（1）請(qǐng)寫(xiě)出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式                                          
（2）為表達(dá)鋅和硫酸反應(yīng)快慢，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下表格，請(qǐng)?zhí)畛浔砀穸�、戊、己三處�?br />  
（3）該學(xué)習(xí)小組選用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸（硫酸過(guò)量）在25⁰C反應(yīng)進(jìn)行研究，用秒表計(jì)時(shí)，至鋅塊完全溶解且溶液中不再有氣泡放出時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間為5分鐘，該反應(yīng)速率V_(H⁺₎ =             
（4）該小組對(duì)“影響反應(yīng)速率的因素”進(jìn)行了分析，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)，庚辛壬癸四處空白。

小張用白紙和無(wú)色溶液給表弟寫(xiě)了一封“無(wú)字”信，表弟接到信拆開(kāi)一看覺(jué)得很愕然，但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過(guò)用另一溶液簡(jiǎn)單處理后，表弟看到了一封有顏色的信，并很快寫(xiě)了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是（     ）。                          

A．前者是紫色石蕊試液，后者是稀鹽酸	B．前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸
C．前者是濃硫酸，后者是紫色石蕊試液
D．前者是米湯，后者是碘酒

（15分）某課外活動(dòng)小組以膽礬為原料進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I、測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量：
測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）里結(jié)晶水的含量，實(shí)驗(yàn)步驟為：①研磨 ②稱(chēng)量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱(chēng)量 ⑥重復(fù)③至⑤的操作 ⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸銅結(jié)晶水的含量。
（1）第④步需要使用的儀器是         。
（2）判斷晶體是否完全失水的方法是：                      。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得出硫酸銅結(jié)晶水的含量為5.3 ，估計(jì)造成誤差的原因可能有   
                                                    （提出兩點(diǎn)可能的原因）。
II、用膽礬制得氧化銅固體來(lái)探究氧化銅的性質(zhì)

（1）取一定質(zhì)量的氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后用如圖所示的裝置加熱制取氧氣。為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化劑的作用，在上述實(shí)驗(yàn)后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（按實(shí)驗(yàn)先后填寫(xiě)字母順序）               。然后進(jìn)一步證明該固體為氧化銅。
a．過(guò)濾  b．烘干  c．溶解  d．洗滌  e．稱(chēng)量
（2）但有同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你同意嗎？若同意，要進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是                 ；若不同意，說(shuō)明理由                          。