二甲醚(CH₃OCH₃)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)二甲醚的核磁共振H譜圖中有____________個(gè)吸收峰，官能團(tuán)名稱(chēng)是____________ 。
(2)二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
CH₃OCH₃+16OH^- -12e^- = 2CO₃^2- +11H₂O，則正極的電極反應(yīng)式是___________________________。
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g) ΔH＝a kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) ΔH＝b kJ·mol^-1 
③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) ΔH＝ckJ·mol^-1
總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ __________ kJ·mol^-1。
(4) 已知反應(yīng)②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下

我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。高爐內(nèi)可能發(fā)生如下反應(yīng)：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H1=-393.5 kJ/mol ①
C(s)+CO₂(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol ②
4CO(g)+Fe₃O₄(s)=4CO₂(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol ③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)的△H=_____________。
(2)800℃時(shí)，C(s)+CO₂(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K=1.64，測(cè)得高爐內(nèi)c(CO)= 0. 20 mol/L、c(CO₂)=
0.05mol/L，此時(shí)反應(yīng)向____（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。
(3)某種礦石中鐵元素以氧化物Fe_mO_n形式存在（礦石中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱(chēng)取25．0 g樣品于燒杯中，加入稀H₂SO₄充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10．0 g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體36 g。剩下濾液用濃度為2
mol/L的酸性KMnO₄滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液體積25．0 mL。提示：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
8H⁺+MnO₄^-+5Fe²⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
①計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②計(jì)算氧化物Fe_mO_n的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(i) I₂(g)+ H₂(g)2HI(g) △H＝-9.48 kJ /mol
(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是

已知石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（石墨·s）+O₂(g)===CO₂(g)；△H== -393.5kJ·mol^-1
C（金剛石·s）+O₂(g)===CO₂(g)；△H== -395.4kJ·mol^-1
關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

（1）已知：
① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝-393．5kJ·mol^-1
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；△H＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；△H＝+141 kJ·mol^-1
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
（2）已知298K時(shí)下列反應(yīng)的焓變?yōu)?BR>① CH₃COOH(l)+2O₂(g) = 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol^-1
② C(s)+O₂(g) = CO₂(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol^-1
③ H₂(g) +1/2O₂(g) = H₂O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol^-1
計(jì)算在此溫度下2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反應(yīng)焓變�！鱄＝_____________。
（3）已知下列各組熱化學(xué)方程式
①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=－25kJ/mol
②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=－47kJ/mol
③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO₂(g)的熱化學(xué)方程式_____________________。

25℃、101kPa下：
①2Na(s)+1/2O₂(g)=Na₂O(s) △H= -414kJ/mol
②2Na(s)+O₂(g)=Na₂O₂(s) △H= -511kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，
N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃和另一種常見(jiàn)氣體。進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表

在298K、100kPa時(shí)，已知：
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
H₂（g）+Cl（g）═2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
則△H₃與△H₁和△H₂間的關(guān)系正確的是（　�。�

A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2

S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．
已知：①S（單斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．△H3=-0.33 kJ?mol-1

B．單斜硫的能量比正交硫的能量低

C．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ?mol^-1
則Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　�。�

A．-379.3kJ?mol-1	B．-317.3kJ?mol-1
C．-332.8kJ?mol-1	D．317.8kJ?mol-1