目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請回答下列問題:
(1)從離子反應的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,寫出在沉淀池中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。 
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學資源,提高經(jīng)濟效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的　　　　。 
(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。 
(4)加入的足量試劑a是　　　　(填化學式)。 
(5)無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl₂,該反應的化學方程式為　　　　　　。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于　　　　。 
(6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸�鎂,再轉變?yōu)槁然�鎂?
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汞(熔點－39℃，沸點356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

下列分析錯誤的是（ ）

A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉移的方向和數(shù)目可表示為：

B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產(chǎn)物

C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

（1）鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。
①不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹        （填“前”或“后”）加入。
②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是       。
③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是      。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作          。
（2）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學方程式：        ；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：         ；
③CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？      。

下列敘述不正確的是(　　)。

A．地球上99%的溴元素以溴單質形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素

C．海水是鋰元素的一個重要來源

D．世界上生產(chǎn)的鎂大部分來自海水

下列開發(fā)利用自然資源制取化學品，其簡示途徑較合理的是(　　)。

粗碘中通常含ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質和鹵素單質相似，都是較強的氧化劑，而且受熱時ICl和IBr皆可像I₂一樣升華，在粗碘中加入以下選項中的一種物質后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質是(　　)。

A．H2O

B．Zn

C．KI

D．KCl

海水是巨大的資源寶庫，下列說法正確的是

A．碘元素又稱“海洋元素”

B．鎂是海水中含量最多的金屬元素

C．從海水中提取食鹽和碘的過程都是物理變化

D．氯堿工業(yè)和純堿工業(yè)的原料都有食鹽

海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用。
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河人海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和      池。
②目前工業(yè)上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：
                                                     （寫一點即可）。
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是                   。
②A口排出的是         （填“淡水”或“濃水”）。
（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含Br0₃^-，則吸收塔中反應的離子方程式為：                  。
②通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液？
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是

有關海洋中部分資源的利用的說法不正確的是

A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應制取漂白粉

B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水

C．SO2水溶液吸收Br2的化學方程式為Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr

D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI進行升華提純

海水是重要的資源。可以制備一系列物質

下列說法正確的是

A．步驟②中，應先通CO2，再通NH3

B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C．步驟④、⑤、⑥反應中，溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸