熱還原法冶煉金屬的反應一定是（　�。�。

A．置換反應

B．分解反應

C．復分解反應

D．氧化還原反應

下列說法中不正確的是（　�。�。

A．金屬的冶煉原理，就是運用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來

B．冶煉金屬時，必須加入一種物質(zhì)作還原劑

C．金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定是被還原

D．金屬單質(zhì)被發(fā)現(xiàn)和應用的越早，其活動性越弱

下列關于海水知識不正確的是（　�。�。

A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用

B．海水既苦又澀，不能直接利用

C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低

D．海水淡化應同化工生產(chǎn)結(jié)合，同能源技術結(jié)合

鋼筋混凝土復合材料的基體是(　　)。

A．水泥	B．沙子
C．鋼筋	D．混凝土

我國及美國、日本等國家都已研制出一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發(fā)動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是(　　)。

A．氧化鋁陶瓷	B．氮化硅陶瓷
C．光導纖維	D．玻璃鋼

氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃＋N₂＋3C=2AlN＋3CO，下列敘述正確的是(　　)。

A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價

D．氮化鋁屬于復合材料

廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是(　　)。

A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸

C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的

D．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是(　　)。

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2＋等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學法
C	含苯廢水	用活性炭吸附	物理法
D	含純堿的廢水	加石灰水反應	化學法

 

鋅錳廢電池經(jīng)處理后，生產(chǎn)并回收硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

試回答下列問題：
(1)錳在元素周期表中位于第________周期，第________族。
(2)步驟1和步驟2是將MnO₂轉(zhuǎn)化為MnO并溶于硫酸，其中步驟2中的氫氣，是另一個流程產(chǎn)生的副產(chǎn)品，請寫出產(chǎn)生氫氣的反應方程式__________________________。
(3)步驟3和步驟4都是除雜質(zhì)。
①X是一種“綠色”氧化劑，則X是________(填化學式)。
②步驟3是除去雜質(zhì)Fe^2＋。請用文字和必要的方程式簡述除去Fe^2＋的方法(已知三種離子沉淀的pH范圍為Fe^3＋：2.7～3.7，Mn^2＋：8.6～10.1，F(xiàn)e^2＋：7.6～9.6)_________________________________________________________。
③步驟4中主要反應方程式為：MeSO₄＋BaS=MeS↓＋BaSO₄↓(Me主要為Pb、Cd、Hg等)，則其除去雜質(zhì)的原理是_________________________________________________。
(4)已知進行步驟5的操作時，溶液3(主要成分為MnSO₄)會產(chǎn)生大量無色無味的氣泡，則步驟5反應的化學方程式為_______________________________________。

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L^－1計算)。

	Fe3＋	Fe2＋	Zn2＋
開始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

 
請回答下列問題：
（1）試劑X可能是__________，其作用是____________________。
（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是____________________。
（3）由不溶物生成溶液D的化學方程式為______________________________。
（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。
（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。
A．ZnO  B．NaOH C．Na₂CO₃    D．ZnSO₄
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。
（6）測定膽礬晶體的純度(不含能與I^－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：
2Cu^2＋＋4I^－2CuI(白色)↓＋I₂，I₂＋2S₂O₃^2－2I^－＋S₄O₆^2－
①膽礬晶體的純度為_______________。
②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。