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科目： 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)表達式為：__________；等于____________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示： 請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式___________（不必配平）。

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科目： 來源：期中題 題型：單選題

已知反應：
H2（g）＋ 1/2O2（g）＝H2O（g）   △H1  
1/2N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）   △H2   
1/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）   △H3 
則反應2NH3（g）＋ O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為
[     ]
A. 2△H1＋2△H2－2△H3      
B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3     
D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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科目： 來源：期中題 題型：單選題

在101 kPa和25 ℃時，有關反應的熱化學方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列說法正確的是
[     ]
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

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科目： 來源：期中題 題型：單選題

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g)  △H = + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是                                       
[     ]
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
B．反應①中的反應物總能量大于生成物的總能量
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量   
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的△H＞－192.9 kJ·mol-1

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科目： 來源：同步題 題型：填空題

已知下列反應：
H2(g)=2H(g) ΔH1=+Q1kJ/mol；O2(g)=2O(g) ΔH2=+Q2kJ/mol
2H(g)+O(g)=H2O(g) ΔH3=-Q3kJ/mol；H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-Q4kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH5=-Q5kJ/mol
試指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量關系：__________________

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科目： 來源：山東省期中題 題型：填空題

研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
已知：①CO（g）+ 12O2(g)＝CO2（g）   △H=－283.0kJ·mol-1   
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）     △H=－296.0kJ·mol-1 
此反應的熱化學方程式是___________________。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：      
① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)   △H=－akJ·mol-1 (a＞0)      
② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g)   △H=－bkJ·mol-1 (b＞0)
若用標準狀況下 3.36LCO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，放出的熱量為_______ kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：      
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1＝－574kJ·mol-1 ①      
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2＝？②
若1molCH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=___________ 。

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科目： 來源：0110 期末題 題型：填空題

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113．5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： ______________________ 。
（2）已知：Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=－226kJ/mol 則反應2Na2O2(s)+2CO2(g)=
2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH =_____________kJ/mol
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：________
(寫出+或-)。
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393．5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571．6kJ·mol-1
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的反應熱△H ＝________________。

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科目： 來源：吉林省模擬題 題型：單選題

已知：
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol
N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180 kJ/mol
則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H是

[     ]

A.-386 kJ/mol
B. +386 kJ/mol
C. -746 kJ/mol
D. +746 kJ/mol

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科目： 來源：同步題 題型：不定項選擇題

已知蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中化學鍵斷裂需要吸收的能量/kJ
436
a
369
則表中a為
[     ]
A．404
B．260
C．230
D．200

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科目： 來源：0108 期中題 題型：填空題

已知：2Al (s)+3/2O2（g）=== Al2O3(s) △H= -1 644.3 kJ·mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）=== Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ·mol-1 試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式______________________。

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同步練習冊答案