已知：
①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；
②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol
CO(g) +l/2O₂(g)=CO₂(g) △H= -283.0 kJ/mol
H₂(g) +l/2O₂(g)=H₂O(g) △H= -242.0 kJ/mol
請(qǐng)回答：
(1)根據(jù)以上信息，寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的 熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出如圖所示的循環(huán)圖，并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

已知石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（石墨·s）+O₂(g)===CO₂(g)；△H== -393.5kJ·mol^-1
C（金剛石·s）+O₂(g)===CO₂(g)；△H== -395.4kJ·mol^-1
關(guān)于金剛石和石墨的相互轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H1=-akJ.mol^-1 (a>0)
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H2=-b kJ.mol^-1 (b>0)
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H2=-c kJ.mol^-1 (c>0)
若使23 g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(kJ)  

由金紅石(TiO₂) 制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：
TiO₂→TiCl₄已知：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566kJ/mol
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) △H=+141kJ/mol
(1)則TiO₂(s) +2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H=____________。
(2)碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O 

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：________________ 。
（2）已知反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：_________。

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C(s)+1/2O₂(g) === CO(g) △H₁= －110.5 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g) === CO₂(g) △H₂= －393.5 kJ·mol^-1
則C(s)+CO₂(g) ===2CO(g) 的△H 為

.已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示，判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是

在298 K、100 kPa時(shí)，已知：
2H₂O(g)=O₂(g)+2H₂(g) △H1
Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g) △H2
2Cl₂(g)+2H₂O(g)=4HCl(g)+O₂(g) △H3
則△H1與△H2和△H3間的關(guān)系正確的是

已知：Fe₂O₃(s)+C(s)＝CO₂(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol^-1
則2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s)的ΔH是