根據(jù)蓋斯定律判斷下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是

已知下列熱化學方程式：
2Zn（s） +  O₂（g）= ZnO（s） ΔH= -702.2kJ·mol^-1
Hg（l） + 1/2 O₂（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol^-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反應(yīng)熱ΔH為

已知：
3/2CO₂(g)＋2Fe(s) = Fe₂O₃(s)＋3/2C(s) △H=-234.1kJ·mol^-1
CO₂(g) = C(s)＋O₂(g) △H=+393.4kJ·mol^-1
則2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

（1）化學反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101.3 kPa、298 K時，斷開1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時過程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開化學鍵時ΔH＞0，［如H₂（g）=2H（g） ΔH= 436 kJ·mol^-1］，形成化學鍵時ΔH＜0[如2H（g）=H₂（g）ΔH =-436 kJ·mol^-1]。
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）ΔH = -185 kJ·mol^-1 ΔH298（H₂）= 436 kJ·mol^-1 ΔH298（Cl₂）= 247kJ·mol^-1 則ΔH298（HCl）=___________。
（2）已知：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g） ΔH = -25 kJ·mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） ΔH = - 47 kJ·mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g） ΔH = 19 kJ·mol^-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：___________________________。

天然氣燃燒不完全會產(chǎn)生有毒氣體CO，又知CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為
2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） ΔH＝－566 kJ·mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l）ΔH＝－890 kJ·mol^-1
又知由H₂與O₂反應(yīng)生成液態(tài)H₂O比生成氣態(tài)H₂O多放出44 kJ·mol^-1的熱量。
則下列熱化學方程式正確的是

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和
-1366.8kJ mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：
①2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) △H=-71 kJ/mol
②CO(g)+2H₂( g)=CH₃OH(l) △H=-90.5 kJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-890 kJ/mol
下列說法不正確的是

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
4P（白磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=-a kJ/mol
4P（紅磷，s）+5O₂(g)====2P₂O₅(s)；△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g) CO₂(g) (1mol碳單質(zhì)反應(yīng)放熱Q1 kJ)
途徑Ⅱ：先制水煤氣 C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) (1mol碳單質(zhì)反應(yīng)吸熱Q2 kJ)
再燃燒水煤氣 2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)
2H₂(g)+O2(g)2H₂O(g) (1molCO和1molH₂反應(yīng)共放熱Q3 kJ)
試回答下列問題：
（1）當?shù)任镔|(zhì)的量的單質(zhì)碳反應(yīng)時，途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）Q1 、Q2 、Q3 的數(shù)學關(guān)系式是__________________。
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物所具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的總能量。
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義：_____________。

已知下列三個熱化學方程式
①H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝-241.8 kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝-393.5 kJ·mol^-1
③C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g) ΔH＝+131 kJ·mol^-1
寫出表示碳燃燒生成CO和CO燃燒生成CO₂的燃燒熱的熱化學方程式。 _________________________________________； _________________________________________。