“天藍(lán)藍(lán)海藍(lán)藍(lán)，海邊小城威海衛(wèi)”．威海海水資源豐富，回答下列問題：
（1）海水中主要含有______等離子（寫離子符號，至少答出4種）．
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO₂的方法．其工藝流程如圖甲所示，天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O₂進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是______．
（3）圖乙是海水綜合利用的一個方面．

請回答下列問題：
Ⅰ．①步主要反應(yīng)的離子方程式：______．溴及其化合物的用途有很多，寫出其中的一種______．
Ⅱ．第③步需要加入______，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱為______，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為______．
Ⅲ．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na₂CO₃溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl₂溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
⑤過濾
正確的操作順序是______．

工業(yè)上不需要通過化學(xué)變化就能從海水中直接獲得的物質(zhì)是（　�。�

A．I2

B．Na

C．NaCl

D．NaOH

從化學(xué)原理和經(jīng)濟(jì)效益角度分析下列從海水中提取鎂單質(zhì)的方法最可行的是（　　）

A．海水 NaOH Mg（OH）2 電解 Mg

B．海水 蒸發(fā) MgCl2 電解 Mg

C．海水 石灰乳 Mg（OH）2 電解 Mg

D．海水 石灰乳 Mg（OH）2 鹽酸 MgCl2 電解 Mg

海洋植物如海帶、馬尾藻等含有豐富的碘元素，實驗室從海帶中提取碘的流程如下：
（1）提取碘的過程中有關(guān)實驗的操作名稱①______、②______、③______、④______．
（2）寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式______；該反應(yīng)中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
（3）提取碘的過程中，可選擇得有機(jī)試劑是______；
A．酒精B．水C．四氯化碳D．甘油
在碘水中加入上述有機(jī)試劑，振蕩靜置，可觀察到的現(xiàn)象是______．

地球上的資源是有限的，要合理的開發(fā)和利用．海水化學(xué)資源的利用具有非常廣泛的前景．
Ⅰ．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是______
A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
B．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
C．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制取金屬鈉
D．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
Ⅱ．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫空白處）．
A．燒杯　B．坩堝　C．表面皿　D．泥三角E．酒精燈　F．干燥器G．坩堝鉗
（2）步驟③⑤的實驗操作名稱分別是______；______，步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是______．
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：______．

海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．下列僅通過物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（　�。�

A．鈉、鎂

B．溴、碘

C．食鹽、淡水

D．氯氣、燒堿

海水中提取溴的過程發(fā)生反應(yīng)：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，與該反應(yīng)原理最相似的是（　　）

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2	B．2KI+Br2=2KBr+I2
C．2H2S+SO2=3S+2H2O	D．Cl2+H2O=HCl+HClO

下列關(guān)于海洋資源開發(fā)和利用的敘述，不正確的是（　�。�

A．海水經(jīng)過風(fēng)吹日曬，逐漸蒸發(fā)，可制得食鹽等物質(zhì)

B．海水蘊藏著豐富的化學(xué)資源

C．地球表面大部分被海水覆蓋，故人類不存在缺水問題

D．開發(fā)海洋資源應(yīng)遵循可持續(xù)發(fā)展的原則

海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖所示：
回答下列問題：
操作①主要是指______．試劑①可選用______，該反應(yīng)的離子方程式為______．操作②是指______，經(jīng)操作③最終可得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

鎂是一種性質(zhì)活潑、用途廣泛的金屬，研究鎂的冶煉性質(zhì)對于生產(chǎn)、生活意義重大．
（一）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．已知從海水中提煉鎂的主要步驟如圖：

學(xué)生結(jié)合這個課題提出了以下問題：
（1）從海水中提取鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂的富集？
學(xué)生1的觀點：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生2的觀點：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
學(xué)生3的觀點：利用上述海水曬鹽后剩余的溶液，加入沉淀劑．
請你評價三個學(xué)生提出的觀點是否合理（填“是”或“否”），若不合理請簡述理由．

觀點	是否正確	簡述理由
學(xué)生1	否	______
學(xué)生2	______	______
學(xué)生3	______	______

（2）從海水中提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂的分離？
①過程中所用沉淀劑的制造原料也來源于海洋，則該沉淀劑是______（填化學(xué)式）．
②試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下最適宜的冶煉鎂的方法是______（填選項字母）．
A．Mg（OH）₂

△

MgO

電解

2800℃

Mg
B．Mg（OH）₂

△

MgO

C真空

1352℃

Mg
C．Mg（OH）₂

①過量鹽酸

②△

無水MgCl₂

電解

714℃

Mg
D．Mg（OH）₂

鹽酸

MgCl₂溶液

活潑金屬

Mg
（二）為了研究鎂的性質(zhì)，先用工業(yè)制得的純凈的鎂做如圖所示實驗．把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，然后在試管中放入鎂片，再用滴管滴入一定量鹽酸．請回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象有
①______；②______；③______；
（2）燒杯中產(chǎn)生對應(yīng)現(xiàn)象的原因為______．