反應A（g）+2B（g）=C（g）的反應過程中能量變化如圖所示．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關說法正確的是（　�。�

A．該反應是吸熱反應

B．催化劑改變了該反應的焓變

C．催化劑降低了該反應的活化能

D．該反應的焓變△H=-510kJ．mo1-1

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所吸收的能量（kJ）．這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差．回答下列問題：

化學鍵	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

（1）在HCl、HBr、HI中，最穩(wěn)定的是______；
（2）對于反應X2+H2=2HX（X2代表Cl2、Br2、I2），相同條件下，消耗等量氫氣時，放出熱量最多的是______；
（3）反應Br2+H2=2HBr，當生成2mol HBr時放出______ kJ能量．

根據(jù)熱化學方程（在101kpa時）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是（　　）

A．S的燃燒熱為297.23KJ/mol

B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23kJ

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23kJ

D．形成1mol二氧化硫的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS和1molO2的化學鍵所吸收的總能量

已知在25℃、1.013×10⁵Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）生成物能量總和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 （填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（3）現(xiàn)有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合氣體0.5mol 完全燃燒生成一定質(zhì)量的CO₂氣體和10.8gH₂O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH₄完全燃燒生成CO₂氣體和H₂O（l）放出的熱量為 kJ．
（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．
該電池的正極式為： ．若該電池工作時增加了1mol H₂O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ．
（5）如果將上述裝置中通入的H₂改成CH₄氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H_2⁰，則該電池的負極反應式為： ．

下列有關說法錯誤的是（　　）

A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜O

B．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

C．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解是吸熱反應

D．反應N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）（△H＜0）達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動．

化學反應的發(fā)生必然伴隨有能量的轉(zhuǎn)化，其根本原因是（　　）

A．化學反應中一定有新物質(zhì)生成

B．化學反應中舊化學鍵的斷裂需要吸收能量，新化學鍵的生成需要放出能量

C．化學反應通常需要加熱等條件才能發(fā)生

D．生成物的總能量與反應物的總能量不同

下列敘述中正確的是（　　）

A．需加熱的反應一般都是吸熱反應

B．放熱反應一般都不要加熱或點燃等條件

C．化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應

D．燃燒反應一般都是放熱反應

已知2H→H₂并放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（　　）

A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到8電子穩(wěn)定結構

B．氫氣分子的能量比氫原子的能量低

C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量

D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定

已知C（石墨）═C（金剛石），在該反應進程中其能量變化如圖所示，有關該反應的描述正確的是（　�。�

A．該反應為放熱反應	B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．該反應為氧化還原反應	D．石墨比金剛石穩(wěn)定

下列說法正確的是（　　）

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生反應

D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱