反應aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：
(1)B的平衡轉化率α_Ⅰ(B)、α_Ⅱ(B)、α_Ⅲ(B)中最小的是       ，其值是       ；
(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是         ，采取的措施是                 ；
(3)比較第Ⅱ階段反應溫度(T₂)和第Ⅲ階段反應溫度(T₃)的高低：T₂       T₃(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是                                                       。

哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應N₂＋3H₂2NH₃ 。下列有關說法正確的是：

A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

C．達到化學平衡時，反應則停止進行

D．當反應達到平衡時，每有3mol的H—H斷裂，同時就有6mol的N—H鍵斷裂。

一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol^-1，某時刻測得部分數據如下表：

容器編號	n(B)/mol	n(C)/mol	n(D)/mol	反應時間/min	反應速率
Ⅰ	0．06	0．60	0．10	t1	v(正)=v(逆)
Ⅱ	0．12	1．20	0．20	t2
Ⅲ	0．32	1．0	0	0
Ⅳ	0．12	0．30			v(正)=v(逆)

 
下列說法正確的是
A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0．04/t₁ mol·L^-1·min^-1
B．t₂時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
C．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20 kJ
D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L^-1

一定條件下存在反應:A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0�，F有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

C．容器Ⅰ中A的物質的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中A的轉化率與容器Ⅱ中C的轉化率之和小于1

如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器。

向甲、丙中分別充入相應氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應：2SO₂+O₂ 2SO₃至平衡。
甲中反應10min后達到平衡時，容器中SO₃的體積分數為91%，則反應從開始至平衡的平均反應速率v(O₂)=   mol·L^-1·min^-1，平衡常數表達式為         。SO₂的平衡轉化率=         。丙中達到平衡所需的時間     10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO₃的體積分數    91%（填“＞”、“=”、“＜”）。若上述已達平衡的甲、丙容器中分別充入0．5molAr氣體，容器中SO₃的物質的量：甲     丙     （填“增大”、“不變”、“減小”）。
（2）若在乙容器中充入x molSO₂ 0．2molO₂ ymolSO₃維持500℃反應至平衡時，容器中SO₃的體積分數亦為91%，則x=    ，y=    。

已知可逆反應CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉化率，可以采取的措施為

A．增大壓強

B．升高溫度

C．增大CO的濃度

D．分離出CO2

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如圖：

下列說法正確的是

A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

一定條件下存在反應：2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g) ?H＝?196kJ·moL^?1�，F有密閉容器，中間隔板不能傳導熱量但可自由滑動，按如圖所示投料，一段時間達到平衡時，下列說法正確的

A．恒溫條件下，達到平衡容器兩邊SO3的體積分數相同

B．恒溫條件下，容器中兩邊的吸收或放出的熱量數值之和小于為196kJ

C．若容器為絕熱，達到平衡時右室反應速率等于左室反應速率

D．若容器為絕熱容器，右室中SO2的轉化率與左室SO3的轉化率之和小于1

(15分)甲醇(CH₃OH)是用來制備汽油添加劑和許多普通塑料的原料，低溫液相合成甲醇的方法如下。
反應原理：2H₂+ CO→CH₃OH；反應條件：以三乙二醇二甲醚作為溶劑，以Raney-Ni和CH₃ONa為催化劑。
（1）氫碳比[γ =]：當γ=2時，甲醇的選擇性[λ =]達99.8%以上；當γ＞2時，可能產生副產物CH₄，寫出相應反應的化學方程式                             。
（2）干燥除水：為防止CH₃ONa的水解，必須干燥除水，下表是不同干燥方法時對CO轉化率的影響。

序號	干燥方法	CO轉化率/%
①	不處理	40.2
②	無水乙醇洗	56.3
③	以四氫呋喃洗	62.4
④	無水乙醇洗并真空干燥	70.1
⑤		77.2

從實驗設計完整性思考，請補充實驗⑤中的干燥方法。
（3）反應溫度：下圖是= 2時甲醇合成過程中壓力和溫度隨時間變化的圖像。

在反應CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g) △H中，△H       0(填“＞”或“＜”)；0～t₂時間段內，隨反應的進行體系的壓力先增大后減小，原因是          ；能判斷該反應基本結束的時刻為          ；若t₃時刻，測得平衡后CO的轉化率為75%，若起始反應時的CO的物質的量為a mol，假設反應容器的體積為1L，則t₃時的平衡常數的值為           。
（4）催化劑：在保持其它條件不變，只改變催化劑的用量，分別在1L恒容密閉容器中反應，測定10min時的CO轉化率。下圖是Raney-Ni為0.05g時，CO轉化率與時間關系圖，請畫出Raney-Ni為1g時，CO轉化率與時間變化圖。

在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）+cC（g） 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（   ）

A．平衡向正反應方向移動了	B．平衡向逆反應方向移動了
C．物質B的質量分數減小了	D．a＞b+c