在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)₄（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表：

下列說法正確的是（   ）

A．上述生成Ni(CO)4（g）的反應為吸熱反應

B．25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為0.5(mol·L-1)3

C．在某條件下達到平衡，測得Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時溫度高于80℃

D．80℃達到平衡時，保持體積不變，往體系中充入一定量的CO，再次達到平衡后CO的體積分數(shù)減小

為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結果如圖所示。 下列判斷正確的是（   ）

A．△H＜0， a+b＞c	B．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞c	D．△H＜0， a+b＜c

某密閉容器中存在2NO+O₂2NO₂反應，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))，下列說法中正確的是

A．該反應的正反應是吸熱反應

B．若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3，則K1＜K3

C．T1時，當反應處于D點，則該反應的逆反應速率大于正反應速率

D．如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉(zhuǎn)化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方

二氧化硫的催化氧化原理為2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應混合體系在平衡狀態(tài)時SO₃的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．在D點時v _E＜v_逆
B．反應2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的△H＜0
C．若B、C點的平衡常數(shù)分別為K_B、K_C，則K_B＞K_C
D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動

將1 mol CO和2 mol H₂充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時，0?10minH₂反應速率為 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數(shù)增大
D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T⁰C時大于250⁰C

一定溫度時，在容積一定的密閉容器中，反應A(？)＋B(g)  C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請回答下列問題：
（1）正反應是        （填“放熱”或“吸熱”）反應；該反應的化學平衡常數(shù)的表達式是             。
（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是         。（填寫字母編號）
A．體積分數(shù)組成C％＝D％
B．單位時間內(nèi)生成n molA的同時生成n molC
C．溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
D．溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
（3）該反應的正反應速率隨時間變化的關系如圖所示。t₂時改了某種條件，改變的條件是     。（填寫字母編號）

A．升溫           B．加壓         C．催化劑        D．增加A的量
（4）升高溫度到T℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來的10倍，結果A的百分含量始終未改變，則此時B的轉(zhuǎn)化率是        。

反應I₂+I^- I₃^-達到平衡時c(I₃^-)與溫度的關系如圖所示。

下列說法正確的是

A．圖中反應進行到狀態(tài)D時，一定有v逆>v正

B．A點和B點的化學平衡常數(shù)相同

C．對B點溶液升高溫度時，該反應△v正>△v逆

D．增大KI溶液濃度有利于I2的溶解

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=－94.4kJ·mol^－1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。

①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v(NH₃)=         ，放出的熱量為        ；
②25min時采取的措施是                                     ；
③時段III條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為                （用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(g)   △H<0，副反應②：2NH₃(g)+8NO(g)5N₂O(g)+3H₂O(g) △H＞0。平衡混合氣中N₂與N₂O含量與溫度的關系如右圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是                                                          ，導致這種規(guī)律的原因是                                                 （任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，則負極電極反應式為                                   。

在固定體積的密閉容器中進行如下反應：2SO₂(g) + O₂(g)  2 SO₃(g)。已知反應過程某一時刻SO₂、O₂、SO₃濃度（mol?L^－1）分別為0.2、0.1、0.2，達到平衡時，濃度可能正確的是（  ）

A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1	B．SO2為0.25mol?L－1
C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1	D．SO3為0.4mol?L－1

（1）常溫下，將2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下：

組別	一元酸	NaOH	pH
甲	c(HX)=0.1mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH=9
乙	c(HY)=c1mol/L	c(NaOH)=0.1mol/L	pH=7

 
①甲組實驗的混合溶液中離子濃度由大到小順序為                            。由水電離出的c(OHˉ)=                   mol/L。
②乙組實驗中HY為強酸，則HY溶液的c₁        （填“<”、“=”或“>”）0.1。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag－ZSM－5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n(NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

①為達到NO轉(zhuǎn)化為N₂的最佳轉(zhuǎn)化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別為                 、                。
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH₄與NO₂發(fā)生反應的化學方程式為                                                    。
（3）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：
CO(g)  +  2H₂(g)    CH₃OH(g)      △H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度	523K	573K	623K
平衡常數(shù)(K)	2.041	0.270	0.012

 
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H        0（填“<”、“=”或“>”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為          。
③請在下列坐標中畫出②中求得該溫度下CO、H₂和CH₃OH的濃度隨時間變化的曲線，并進行適當?shù)臉俗ⅰ?br />