(12分)(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示 _________            ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_____________      。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝                    ，升高溫度，K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H₂)＝                  。
③據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：_________________________(用化學方程式表示)。

（10分）在實驗室中做下列實驗：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個表面積為300，容積為2 L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發(fā)生如下反應：
2A（g）＋B（g）2C（g）；?H＝-180 kJ·
（1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J··，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
（2）反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是_____  ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化劑
B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時可能是縮小了容器體積
D．20 min時可能是增加了B的量

下列說法可充分說明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒溫恒容密閉容器中的反應已達平衡的是

A．容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：1：1：1

B．單位時間內(nèi)同時生成n molP和n molQ

C．容器內(nèi)P、Q不再反應生成S和R

D．單位時間內(nèi)同時生成n molP和n molS

在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應的進行，如圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應的化學方程式為5A+4B4C
B．2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4
C．用B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)
D．2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，但是正反應速率大于逆反應速率。

在一定溫度下，可逆反應Ｘ(g)＋3Ｙ(g)2Ｚ(g)已達到平衡的是

A．單位時間內(nèi)消耗n mol X同時生成2n mol Z

B．單位時間生成a molＸ同時生成3a molＹ

C．Ｘ、Ｙ、Ｚ的濃度不再變化

D．Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子數(shù)之比為1∶3∶2

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應C(s) + H₂O(g)  CO(g) + H₂(g) △H>0，既要提高反應速率又要提高H₂O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是 (     )

A．增大C的量

B．降低壓強

C．升溫

D．使用合適的催化劑

下列事實，能用勒夏特列原理解釋的是(     )

A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B．對CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡體系，增大壓強可使顏色變深

C．工業(yè)上合成SO3，使用催化劑

D．合成 NH3反應，在較高溫度下進行

在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（    ）

A．平衡向正反應方向移動	B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
C．物質(zhì)B的物質(zhì)的量減少	D．化學計量數(shù)a＞b

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                                。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為       ℃。

在373K 時，把0.5 mol N₂O₄氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2 s時，NO₂的濃度為0.02 mol/L。在60 s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法正確的是（  ）

A．在2 s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

B．前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1

C．平衡時，體系內(nèi)含N2O4 0.25 mol

D．平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率